跃华学校2022-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间:90分钟可能用到的原子量：H1O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>03.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是( )A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26.下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是( )A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－-6-\nB．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11.报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）12．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，ΔH数值会减小C．若加入催化剂，B点会降低D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动14．可以说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1-6-\nC．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜zD．物质C的体积分数增大16．下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是（）A．m＞x，正反应为放热反应B．m+n＜x，正反应为吸热反应C．m＜x，正反应为放热反应D．m＞x，正反应为吸热反应第II卷（非选择题）二、非选择题（5个大题，共计52分）17．（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172kJ·mol－1则Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝。②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式。（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为;比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示)。18.（6分）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为K＝。②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ-6-\n（填“大于”、“等于”或“小于”）。③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）。A．减小CO2的浓度B．降低温度C．增加H2的浓度D．增大压强19.（20分）(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”），是将能转化为能的装置。（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（H+）=。（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为。20.（6分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的密度不再改变（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小21．（12分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3-6-\n的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是，若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（3）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。-6-\n高二化学答案及评分标准一、选择题（单选题，16×3=48分）1-5ADBCB6-10DCCDB11-15BDCCB16A二、非选择题（5个大题，共计46分）19．（8分）（每空2分）(I)①-27KJ/mol（不写单位得0分）②O2+4H++4e-=2H2O（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（气体符号不写不扣分）⑵＞⑴＞⑶20.（6分）（每空2分）①﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3②等于③BD(漏选一个得1分，错选不得分)21.（16分）（每空2分）(I)（1）电解池（2）铜正极通电（3）2H++2e-=H2↑（气体符号不写不扣分）（4）2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-(条件不写扣1分，气体符号不写不扣分)（II）N牺牲阳极阴极保护法（或牺牲阳极保护法）22.（6分）（每空2分）（1）2nB/3tBmol/(L﹒min)（不写单位扣1分）（2）BC(漏选一个得1分，错选不得分)（3）CD23．（16分）（每空2分）(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ②0.56(3)①增大压强 t2－t3 ；k3<k1=k2②向左不改变③4/a2-6-
