山东省文登市2022学年高一化学上学期期末考试试卷（答案不全）

山东省文登市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷（答案不全）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56　Cu64第Ⅰ卷（选择题，46分）一、选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，每题只有一个选项符合题意。)1．化学与生活、生产有密切联系，下列说法正确的是A．为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸铁粉末B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．酸雨不能马上用来浇花，应静置1-2个小时再使用D．不同材料混合在一起即为复合材料2．我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯（如右图所示），下列说法错误的是A．此路灯可以减少环境的污染，减少碳的排放B．①②⑤属于金属材料，③属于有机合成材料C．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3·H2O属于碱C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉B．溶液呈电中性的，胶体是带电的C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象5．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质6．下列关于物质性质的叙述正确的是A．氧化钠和过氧化钠含有相同的元素，与水反应的产物也相同B．CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质也相同C．铁和铜都属于金属，久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色7．下列实验不能达到目的的是-6-\nA．用湿润红色石蕊试纸检验氨气B．用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气C．向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体D．用加热的方法除去氯化铵中的碘8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH、Na+、NO、SO42－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NOC．H＋、Mg2＋、SiO32－、SO42－D．H＋、Al3＋、ClO－、Cl－9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+B．标准状况下，22.4L的H2O含有2NA个氢原子C．常温下，44gCO2含有NA个氧原子D．0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子10．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性BAl(OH)3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解Al(OH)3C镁能与氮气发生反应镁是活泼金属，有较强的还原性D氯化氢气体不导电，盐酸导电两者都属于电解质12．已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C．每有1molP参加反应，转移0.75mol电子D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24LPH3气体生成13．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是14．下列离子方程式书写正确的是A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑B．NaHCO3电离：NaHCO3－Na++H++CO32－C．醋酸与碳酸钠反应：2H++CO32－=CO2↑+H2O-6-\nD．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+15．下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是选项甲乙A1mol碳与足量浓硫酸反应1mol铜与足量浓硫酸反应B1mol铁与足量稀硝酸反应1mol铝与足量稀硝酸反应C27铝与足量氢氧化钠溶液反应24g镁与足量盐酸反应D1L12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应1L12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应16．甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。同下列物质不符合此转化关系的是A．甲为铁，丁为氯气B．甲为碳酸钠，丁为盐酸C．甲为碳，乙为一氧化碳D．甲为氯气，丁为铁17．相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀。现向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是18．120mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是 A．0       B．＋2        C．＋3        D． ＋6 第Ⅱ卷（选择题，54分）二、本题包括2小题，共15分。19．(6分)下表为各物质中所含有的少量杂质，在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。序号物质杂质除杂质试剂操作方法①Fe(OH)3胶体Na+、Cl－水②FeSO4溶液CuSO4③CO2HCl洗气④NaCl溶液I220．(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。(1)氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。(2)实验室配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____a．定容时仰视刻度线b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平(3)将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。(4)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。-6-\n三、本题包括2小题，共19分。21．(7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。(1)试剂X是___________(填名称)。(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。(3)有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关d．每生成1molB，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子(4)称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。22．(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。OH－ABCD红褐色固体EOH－O2(1)已知A为单质，则A为(填化学式，下同)，E为。(2)D→E的化学方程式为___________________________________。(3)取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验：①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。按要求回答下列问题：①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。四、本题包括1小题，共14分。23．(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。-6-\nF催化剂浓硫酸碱石灰BACDE尾气吸收装置(1)A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。(2)另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_______________。(3)工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，____________________________________________________(补充操作步骤、现象和结论)。(4)工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵(硝酸铵的相对分子质量为80)。五、本题包括1小题，共6分。24．(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)-6-\n高一化学答案及评分标准（凡有其它合理的方式和方法，均参照本标准评分）选择题(46分，1－8小题每题2分，9－18小题每题3分。)19．(6分，每空1分)①渗析；②铁，过滤；③饱和碳酸氢钠溶液；④四氯化碳(或苯)，萃取分液(答其中一点即给分)20．(9分，除标明1分外，其余每空均为2分。)(1)氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开。(要点1：生成硅酸钠；要点2：粘或打不开。每个要点1分)(2)a、d(少一个扣1分，错一个倒扣1分)(3)CO2+OH－=HCO3－(4)先增大后减小(1分)；HCO3－+OH－=CO32－+H2O21．(7分，除标明1分外，其余每空均为2分。)(1)稀硫酸(1分)；(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(缺少条件扣1分)(3)b、c(少一个扣1分，错一个倒扣1分)(4)CuSO4·H2O22．(12分，除标明1分外，其余每空均为2分。)(1)Fe，Fe(OH)3(每空1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe+3Cl22FeCl3(缺少条件扣1分)(4)①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－②2Fe3++H2SO3=2Fe2++SO42－+2H+③H2SO3＞Fe2+＞Br－23．(14分，除标明1分外，其余每空均为2分。)(1)①2H2O22H2O+O2↑(缺少条件扣1分)，CaO(1分)；②4NH3+5O24NO+6H2O(缺少条件扣1分)③NO2，NH4NO3(每空1分)(2)Na2O2(3)NO2(1分)；滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含(要点一：KSCN溶液；要点二：变红说明含有Fe3+；每个要点1分，如果用其他方法，只要正确均给分)。(4)4024．(6分)-6-