2022-2022学年度山东省枣庄十五中高一第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32K：39Cl：35．5Mn：55Zn：65Ba：137一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．分子B．单质C．元素D．氧化物3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥5、下列关于胶体的叙述中正确的是A．液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种B．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体C．胶体的本质特征是发生丁达尔效应D．用过滤器可以将胶体和溶液分开6、下列实验操作不正确的是A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl−离子，可用渗析的方法C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、448mL某气体在标准状况下的质量为1．28g，该气体的摩尔质量约为A．46gB．44C．64g/molD．32g/mol8、将0．39g锌粉加入到20．0mL的0．200mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-9、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO10、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④5\n加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①11、过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1．204×1024C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成22．4LO212、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26．3倍 B．12倍 C．15．25倍 D．13．2倍13、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu（OH）2↓14、在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Cl−、Na+ B．Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3−C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl− D．K+、Cl－、Mg2+、CO32−15、标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0．2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是A．c=1000ρω/365B．ω=365V/（365V+44800）C．ω=365c/（1000ρ）D．c=1000Vρ/（365V+224000）16、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A．①②B．③④C．②④D．①③二、填空题17、（1）下列物质：①熔融氯化钠②盐酸③纯醋酸（CH3COOH）④碳酸钙⑤酒精⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠固体⑧铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（用序号填空）（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式： 。（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩5\n中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式： 。18、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？___________________________。（2）请写出②处的离子方程式________________________________________________。（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是__________。19、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．2mol/L稀硫酸。①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体（4）现将100mL该硫酸与300mL0．4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。5\n20、某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）请填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②③ ④ ；（2）A处固体成分为 （填化学式）（3）写出⑤处反应的化学方程式 ；21、某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2．33g。（1）甲溶液中一定存在的离子是；（2）甲溶液中一定不存在的离子是；（3）甲溶液中可能存在的离子是；你得出此结论的理由是。22、常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。（2）又已知MnO2+4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2＋2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：。（3）若有63．2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为L。5\n2022-2022学年度山东省枣庄十五中高一第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（48分，每小题3分）题号12345678答案DCDCADCB题号910111213141516答案DCBDCABB二、填空题17、（10分，每空2分）（1）①③④⑦⑨，⑤⑥，①②⑧⑩（2）HCO3−+CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO−（3）H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O18、（8分，每空2分）（1）盐、铜盐、碱式盐或其他合理答案（2）Cu2（OH）2CO3+4H+＝3H2O+CO2↑+2Cu2＋（3）①⑤，②③19、（12分，每空2分）（1）18．4（2）BD（3）①5．4②BCAFED③ADE（4）0．3520、（7分）（1）（1）①Fe②H2SO4（或HCl）③HNO3④NaOH（每空1分）（2）Cu、Fe、Au（2分）（3）Cu（OH）2CuO+H2O（1分）21、（8分，每空2分）（1）NO、SO、NH（2）CO（3） K+由题意知：溶液中含NH0．03mol，SO0．01mol，据电中性原理，必有NO，若NO为0．01mol，则无K+，若NO大于0．01mol，则有K+。22、（7分）（1）略（2分）（2）KMnO4MnO2Cl2（1分）（3）222．4（4分）5
