山东省桓台第二中学2022-2022学年高二化学学业水平测试试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。第I卷（选择题，共46分）一、选择题（共20小题，1至14小题每题2分，15至20小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质是非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．F2+H2O(生成F2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O3．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.()A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无6.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是()A．①B．②③C．①③D．②7．在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂又是还原剂8．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10．下列叙述中，正确的是()A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质611．下列推断正确的是A.是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.组成元素相同，与反应产物也相同C.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12.向100mL18mol/L溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为()A．小于0.90molB．等于0.90molC．在0.90mol和1.8mol之间D．1.8mol13．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．、HCO3－、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、、I-、Cl-14.下列有关物质的性质比较，不正确的是（）A．熔点：Li>CsB．还原性：F->I-C．热稳定性：H2O>H2SD．酸性：H3PO4>H3AsO415.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC．1L0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD．标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子16．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－18.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<mg(oh)2<al(oh)3b．第一电离能：na<mg<alc．电负性：na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长6B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发20．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键第II卷（非选择题共60分）二、非选择题21.（4分）.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫22.(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：（1）写出制取SO2的化学方程式：。（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有。（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为。A．双氧水（H2O2）B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为。23．（16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。6请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．氯化钙 （3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：__________________________________________________________________。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。24.（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。6a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）25．(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_____________________________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。6高二化学答案1-5ADBBB6-10ADDBA11-15AAABC16-20DBDBB21.②③④⑤（4分，错选倒扣分，不出现负分）22.（8分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）（2）酸性强氧化性（3分）（3）D（1分）酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）23．（共16分）（1）（2分）（2）AB （2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止）（3）ⅠⅡⅢ（每空2分，共6分）（4）（2分）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在（2分，其他合理的答案也给分）（5）Cl2+2OH--==Cl--+ClO--+H2O（2分，若用澄清石灰水不得分）24（14分）（1）cd（每空2分，共24分）（2）冷却结晶引流（每空2分，共4分）（3）NH3（或NH3·H2O）（2分）bd（2分）（4）偏高（2分）25.（12分）(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si＜C＜N(5)3∶2(6)原子晶体6</mg(oh)2<al(oh)3b．第一电离能：na<mg<alc．电负性：na>
