班级姓名考号高二期中考试化学卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64第I卷（选择题，共５０分）一、选择题（本题包括20题，1—10每题２分,11—20每题３分，共５0分）1.下列操作中正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2.下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3.下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦4.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量[Z-X-X-K]浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）8\nA．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．称量时左码右物D．定容时俯视观察液面7.电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)8.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是（）9.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥10.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaClB．H2SO4C．Na2O2D．NH4Cl11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18gH2O中含有的电子数为10NAB．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAC．1L1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD．标准状况下，11.2LO3中含1.5NA个氧原子12.下列针对H3O+的说法中正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2 B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键 D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒13.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—8\n14.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°16.下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．以上均不对17.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．CO2和H2O18.下列说法正确的是（）A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8\n20.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（）A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5第Ⅱ卷（非选择题，共５0分）班级姓名考号二、填空题（本题包括4个小题，共50分）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密闭保存21.（12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是。8\n(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是（小数点后保留两位）。(3)实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等。(4)下列操作不正确的是(填序号)。①使用容量瓶前检查它是否漏水②定容时仰视刻度线③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥⑦3②④4①③⑧(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式；(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是（用电离能和元素符号表示）；(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是（填化学式）；(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是8\n。23．（12分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：(1)Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。24．（18分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。(1)铜原子的原子结构示意图：；(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为。(3)已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：8\n。(4)对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[Cu(NH3)n]+中n=______________________；②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈型；③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是。(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式。8\n高二期中考试化学卷参考答案一、选择题答案(1—10每题２分,11—20每题３分，共50分)题号12345678910答案BBCACDBBCD题号11121314151617181920答案CCCBBCDBCC二、非选择题(共50分)21.（12分；2分/空）(1)5%(2)0.28mol/L(3)12.5；玻璃棒；250mL容量瓶(4)②③22．(8分；2分/空)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)I1(O)＞I1(N)＞I1(C)(3)MgO＞CaO＞K2O(4)金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。23．（12分；2分/空）(1)共价(2)BeCl2+2H2O2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）(3)共价；BeCl2===Be2++2Cl—(4)AlCl3(5)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O24．（18分；2分/空）(1)+29)2)8)18)1(2)Cu2O(3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分）(4)更大(5)①2②直线③配位键(6)Cu(OH)2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(3分）8
