微山一中2022-2022学年高一5月质量检测化学一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式:ClCClD．甲烷分子的比例模型Cl2.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H103．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是()A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol甲基所含的电子总数为6NAC．标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28NA个D．1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6NA4.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A．它与氧气互为同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1D．它具有很强的氧化性5.下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ）A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯水化制乙醇C．甲烷和氯气混合光照D．苯的硝化反应6.下列排列顺序不正确的是（ ）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47.硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误的是（ ）A．硒的原子半径比氧原子大B．H2Se沸点比H2O高8.起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.向含3.7gCa(OH)2的石灰水滴加150mL0.5mol·L－1的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是（）A．只生成CaHPO4溶液B．有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C．只生成Ca(H2PO4)2溶液D．有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成10.同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热条件下可分解，生成一种有色气体C．该化合物不与碱反应D．该化合物不溶于水11.下列过程中，共价键被破坏的是（）5①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦12.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O13.实验是化学研究的基础。对下列实验的描述正确的是（ ）①②③④A．实验①溶液褪色B．实验②溶液褪色C．实验③电流计发生偏转D．实验④氨气能被安全吸收14.将1mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）15.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4，CnHm，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大16.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是()A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯二、填空题（共24分）17.（4分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO45组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。18.(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式：。(4)写出分子式为C8H10苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式：。19.(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)①盐酸中c(H+)的浓度更大②Cl—有催化作用③SO42—有催化作用④SO42—有阻化作用⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；5⑦_____________。(2分)其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。三、实验题（共20分）20．利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。21．下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为________________________________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________溶液，其作用是_________________________________________。（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________。（A）水（B）浓溴水（C）酸性KMnO4溶液（D）饱和NaHSO3溶液（4）若用该套装置制备H2S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是____________________________________，B中应加入的最合理的液体是____________，D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。四、计算题（共8分）22．为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）118.00016.90218.00017.00测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。（3）利用测得的数据求镁带的纯度。5参考答案:1-5DCCBB6-10CBADB11-15BDABC16.C17.（4分）（1）(2分）（2）2.24L(1分）（3）12.9g(1分）18.（每空2分）(1)C4H4；1。(2)d。(3)。(4)19.③(2分）（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O(2分）(3）②④(2分）（4）⑦升高温度（或其它合理答案）(2分）④⑤⑧(2分）20．（1）②④⑥⑦⑧（2分）①③⑤（2分）（2）①②③（2分）A（1分）（3）①②③④⑥⑧（2分）B（1分）21．（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH溶液（碱溶液）（1分）吸收多余的SO2气体（1分）（3）D（2分）（4）FeS＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑（2分）饱和NaHS溶液（1分）CuSO4溶液（合理答案均可）（1分）22．（1）16.800（1分）（2）16.95多铝（各1分，共3分）（3）设Mg有xmol，Al有ymol，则：24x＋27y＝18.000x＋1.5y＝16.95÷22.4得x＝0.73（mol）（2分）（2分）5
