梁山一中2022-2022学年高二下学期期中检测化学一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共50分。）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDO③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C 3 H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．③⑤C．②③D．②④2．化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。下列有关说法正确的是( )A.CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化且均能用铁罐储运D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．下列电离方程式书写不正确的是（）A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-4.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b5.如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（）A．铁棒是负极，发生氧化反应B．铜棒上有气体放出C．稀硫酸的pH值不断减小D．电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.Fe－3e―＝Fe3+B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C.2H2O+O2+4e―＝４OH－D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓7\n7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaOH溶液中通入CO2气体8．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：（）据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液9．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B.CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑,则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色11.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾12.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A.丙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷13.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（）A.23.25mol5B.24.5mol7C.24.5mol8D.23.25mol67\n14．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）15．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．工业制漂白粉的反应：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl-+ClO-+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O=2OH-＋Cl2↑＋H2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3-＋4H+＝Cu2+＋NO↑＋2H2O16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48LN2和O2的混合气体中所含原子数为0．4NAB．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA17．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较：KClO3>Cl2>Fe3＋>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－18．2022年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过lppm.相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含有结构）共有（）A.2种B．3种C．4种D．5种19．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A．1-溴丁烷B．2-甲基-3-氯戊烷C．2,2-二甲基-1-氯丁烷D．1,3-二氯苯20．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示如下：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）A．化学式为(C11H11O2)nB．它能发生加成反应，不能发生水解反应C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应D．1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应7\n21．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化22．卫生部发出公告，自2022年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2====2CaCO3+O223．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰324．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）①FeBr2、氯水；②NaHCO3、Ca(OH)2；③NaHSO4、Ba(OH)2；④AlCl3、氨水；⑤AgNO3、氨水；⑥Na2CO3、盐酸；⑦NaAlO2、盐酸；⑧FeCl3、NaOHA．①②③④B．④⑤⑥⑧C．除④⑧外D．⑤⑥⑦⑧25.2022年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关C50Cl10的说法正确的是（）A．C50Cl10摩尔质量为950g/molB．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个二．综合题：（共50分）26．（8分）已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）。H2O被氧化的是H2O被还原的是。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。（2）写出方程式②的离子方程式。7\n（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目。27．（12分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2—、S2－、、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲是（2）沉淀乙是由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：（3）沉淀丙是（4）写出生成甲的离子方程式（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子28．（19分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①反应④(2)写出反应条件：反应③反应⑥(3)反应②③的目的是：。(4)写出反应⑤的化学方程式：。(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的官能团名称是，检验该物质存在的试剂是。(6)写出G的结构简式。（7）F的链状同分异构体还有_______种。29．（11分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。（夹持装置已略去）。（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。7\n①制取乙炔的化学方程式是。②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：。③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是_____元醇。7\n参考答案:1-5BCCBC6-10ACABC11-15CCACB16-20CABBD21-25BCBCD26．（8分，每空1分）（1）①⑥。③、④。②⑤。（4分）（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO2e得2e失2e（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（各2分）27．（１２分）(1)硫或S(2)A1（OH）3；Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(3)BaCO3，可能含有BaSO4（2分）(4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（5）S2—、SO、AlO、Na+28．(1)加成反应取代反应(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)NaOH/水溶液(3)防止双键被氧化(4)CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br(5)醛基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(6)（7）329．（1）①CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟… （少答一条扣1分）（2）①调节A、B装置，使其液面平衡②二7
