山东省滕州市2022-2022学年高二化学上学期期中试题（B卷）2022.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量:H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24A1：27Si：28P：31S：32C1：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag:108Ba：137Pb：207第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变D.同温同压下，H2(g)十Gl2(g)=2HG1(g)在光照和点燃条件下的△H不同2.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.石墨B.二氧化锰C.锌D.汞3.下列关于电解池的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生的是氧化反应D.若用铁做阴极，则铁不会被氧化4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2C1--2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2十2H20十4e-=40H-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+5.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2-6-\nD.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B26.用铂电极电解1mol·L-1硫酸铜溶液，当Cuz2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电。若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的A.硫酸铜B.硝酸铜C.氢氧化铜D.氧化铜粉末7.已知:C(s)十CO2(g)2C0(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.降低温度和减小压强B.升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强8.碳酸铰在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是A.碳酸盐都不稳定，都能自发分解B.碳酸铰分解是因为进行了加热的操作C.碳酸铰分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸铰分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的嫡增大9.一定条件下，向2L密闭容器中充人3molX，2molY，发生反应:2X(g)十Y（g)2Z（g)，该反应的平衡常数的单位是A.(mol·L-1)2B.mol·L-1C.(mol·L-1)-1D.(mol·L-1)-210.下列因素中一定能引起平衡移动的是A.催化剂B.温度C.浓度D.压强二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分)11.下列设备工作时将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锉离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶12.下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应13.某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3+十Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是-6-\n14.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)十H20(g)CO2(g)十H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后水的体积分数为30%15.在密闭容器中进行反应:X2（g)十3Y2（g）2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是①Xz为0.2mol·L-1②Y2为0.1mol·L-1③Z2为0.3mol·L-1、④Y2为0.6mol·L-1A.②③B.①②C.③④D.①④16.在密闭容器中进行如下反应:H2（g)+I2（g)2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是A.T1>T2，△H>0B.T1>T2，△H<0C.T1<T2，△H>0D.T1<T2，△H<0第Ⅱ卷非选择题(共56分)三、填空题(本题包括3个小题，共46分)17.(16分)(1)反应A(g)+B（g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。①图中该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。反应热△H的表达式为-6-\n②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程(填“增大”“减小”或“不变”)。③在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是:E1，E2(填“增大’“减小”或“不变”)，化学平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(2)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。体系中n(NO)随时间的变化如下表:①能说明该反应已达到平衡状态的是A.υ(NO2)正=υ(O2)逆B.容器内压强保持不变C.υ(NO)逆=2υ(O2)正D.容器内气体颜色不变②能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是A.适当升高温度B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂18.(16分)电化学在工业生产中有广泛应用。(1)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。①若试管内液面上升，发生腐蚀，负极电极反应为②若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为(2)采用惰性电极从NO-3,Cl-,Cu2+,Ba2+,H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。①若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是②若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为19.(14分)某同学在实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据:-6-\n试回答下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是不能用铜丝搅。拌棒代替环形玻璃棒的理由是。同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为。(2)经数据处理，盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J·g-1·℃-1计算)。则该实验测得的中和热△H=(3)若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为:△H1△H(填“<”、“>”或“=”)。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(5)上述实验数值结果与57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中四、计算题(本题包括1个小题，共10分)20.(10分)，t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应:3A(g)十B(g)4C(g)，2min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol。请计算:(1)A的转化率a=(2)该温度下的平衡常数K(写出必要的步骤)。-6-\n保密★启用前试卷类型：B2022～2022学年度第一学期第一学段模块考试高二化学B参考答案1.CDAAC6.DBDCB11.DCABBDA16.D17.（16分）(1)①放热E1－E2②减小 ③减小减小不(2)①BCD ②BC（每空2分）18.（16分）（1）①吸氧（2分）Fe-2e－=Fe2＋②酸（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2）①HNO3、Ba(NO3)2中的任意一种②Cu(NO3)2（除特别标明，每空3分）19.（14分）（1）上下轻轻搅动Cu传热快，防止热量损失隔热减少热量的损失（2）-56.8 kJ·mol-1 （3）<（4）C（5）abc（每空2分）20.（10分）（1）20%（3分）（2）0.037（写出必要的步骤，结果3分，步骤4分，共7分）-6-
