高一月考化学试题第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子量H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制450mL某浓度的溶液，选用500mL的容量瓶D．用pH试纸测得某溶液的pH为3.52．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视4、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-6-\n6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LNaCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA9．1gO2和1gO3中A．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同10.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．9nB．nC．nmol－1D．9nmol－111.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后（忽略溶液体积变化），混合液中Cl－浓度为A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.0mol/LD．2.0mol/L2．欲配制100ml1.00mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml-6-\nA．①②B．②③C．①③D．①②③13.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:214．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶315．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A．28B．60C．32D．416．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A．18.4mol·L－1 34.7%B．20.4mol·L－1 38.5%C．18.4mol·L－1 38.5%D．20.4mol·L－1 34.7%第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.（每空1分，共8分）（1）1molH2SO4中含个硫原子，molO。（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。18．（每空2分，共14分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取B.分液C.过滤D.蒸发E.重结晶F.蒸馏-6-\n将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的()中：⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3()⑵把饱和食盐水中的食盐提取出来()⑶分离饱和食盐水和沙子的混合物()⑷除去酒精中溶解的微量食盐()⑸分离水和石油的混合物()⑹用自来水制取医用蒸馏水()⑺从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾()19.（每空2分，共16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，再向溶液中加入过量的溶液（填化学式），其目的是；第四，过滤，向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是。20．（每空2分，共14分）Ⅰ、Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂。现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液。⑴需称量g的Na2S2O3固体；-6-\n⑵配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）；①烧杯②蒸发皿③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤托盘天平⑥药匙⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有（填仪器名称）；⑷下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是（填错倒扣分）。①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线Ⅱ、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________(2)第④步中，相关的化学方程式是。-6-\n参考答案-6-
