广东实验中学顺德学校2022学年第一学期阶段性质量检测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na:23Mg:24Al:27S;32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．下列物质属于电解质的是A．碳酸钠B．酒精C．铜丝D．二氧化碳2.下列实验能达到目的的是A.用酒精从碘水中萃取碘B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3.下列实验操作、现象或结论正确的是A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-4.铝可以制成多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的密度小B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜5.下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是A.分散剂都是水B.都是具有颜色C.都是透明的液体D.都产生丁达尔效应6.下列分类合理的是-6-\nA.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物7.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaC18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A.Na2CO3受热分解产生CO2B.NaHCO3水溶液呈中性C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应C.氧化铜与硫酸反应D.铁粉与硫酸铜溶液反应10.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是A.NaHCO3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)311.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN－C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-12.下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁与盐酸反应生成FeCl3C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O313.下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-＝AlO2-＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3-6-\n五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A.AlN的摩尔质量为41gB.AlN中氮的化合价为+3C.每生成2molAlN转移6mol电子D.反应中N2是还原剂，C是氧化剂第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（16分）(1)标准状况下4.48L的HCl气体质量为_________g.将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl－的物质量的浓度为___________mol/L。若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(2)实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的氧化剂剂是，氧化产物是_______________，反应过程中若转移0.2NA个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。②实验室中也可以用以下反应制备氯气：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4_____MnO2填符号（“>”“<”“=”）。(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。18．（8分）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：(1)根据实验要求填表：应称取Na2CO3·10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)；A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。B．用天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度-6-\n；若定容时俯视刻度线；进行D操作后发现液面低于刻度线不加蒸馏水。19．（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式。（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：。20.（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。-6-\n（1）写出下列物质的化学式：A：E：J：G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式。②D转化为E的离子方程式：。③F在空气中转化为G的化学方程式：。④I转化为J的离子方程式：。21.（6分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是，其体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）12345678ABBDDACC910111213141516DBDDCBBC17.(1)根据实验要求填表：应量取Na2CO3·10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器14.30500烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED；(3)偏低；偏低；偏高。19.（1）②（2分）（2）Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊（2分）。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给2分）（2分，漏写△、↑和未配平只扣1分）。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）。-6-\n20.（1）Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②Fe+2H＋=2Fe2＋+H2↑③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-21.(6分)（1）（4分）O2和H22∶3（2）（4分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L-6-
