广东省佛山市第一中学2022届高考临门一脚试卷化学注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）7.下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本。C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－9．下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用Cu与S共热制备CuS.C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于1L水中转移电子数为NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA11．下列装置或操作能达到目的的是6①②③④A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉12．下列离子方程式正确的是A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢化物的沸点H2D<h2ec．单质与稀盐酸反应的速率a<bd．c2+与a+的核外电子数相等23.常温下，实验室有0.01mol·l-1醋酸，下列叙述正确的是a．c(ch3coo－)+c(oh－)=0.01mol·l-1b．与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显碱性c．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(ch3coo－)减小d．与等体积0.01mol·l-1nano3溶液混合后有：c(no3－)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)第ⅱ卷（非选择题共182分）三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 6="">”、“<”或“=”）。②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。(3)2022年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。①该反应的离子方程式________________________。②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。33．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是。6(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?。简述你的理由(不需写出反应的方程式)。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为，试剂2为(填字母)。②固体X的化学式为。③操作Ⅰ为：。化学答案：7B8A9C10C11D12A22AB23BD30.（16分）(1)C16H18O9(2分)取代反应(2分)(2)56L(3分)6(3)(3分)(4)NaHCO3溶液(3分)(5)(3分)31．（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D（2分）BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0.03mol•L-1(或≤0.03mol•L-1.仅答0.03mol•L-1得2分.)（3分）32.（16分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：(2)①<（2分）②>（2分）(3)①（2分）；②（2分）(4)电解（2分）C2（2分）33.(1)固体完全溶解，溶液呈血红色（2分）(2)不合理（2分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。（2分）(3)Fe2O3和Cu2O（2分）Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O（1分）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（1分）(4)①B、D（2分）②Fe(OH)3（2分）③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）6</h2ec．单质与稀盐酸反应的速率a<bd．c2+与a+的核外电子数相等23.常温下，实验室有0.01mol·l-1醋酸，下列叙述正确的是a．c(ch3coo－)+c(oh－)=0.01mol·l-1b．与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显碱性c．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(ch3coo－)减小d．与等体积0.01mol·l-1nano3溶液混合后有：c(no3－)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)第ⅱ卷（非选择题共182分）三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。>
