广东省惠州市惠东燕岭学校2022-2022学年度高三年级11月月考——化学试卷第I卷（选择题）一、单选题7．下列物质与其用途相符合的是①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A．a、c两元素的最高正价一定相等B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC．a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c>d11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–7B．可以使PH试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、、、D．能使石蕊试液变红的溶液中:Na+、、、12．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA第II卷（非选择题）27．FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:7(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。(4)装置B的作用_________________。(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。28．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：______________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是_____________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。29．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:(1)直接热分解法制氢某温度下2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。7(2)乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为________________(3)水煤气法制氢CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=___________。②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB___________TE(填“>”“<”或“=”)。③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G三点对应的_______相同。④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。(4)光电化学分解制氢7反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为________。(5)Mg，Cu是一种储氢合金350℃时，Mg、Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。34.【化学选修有机化学基础】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。（4）D的结构简式为________________。（5）Y中含氧官能团的名称为________________。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。7广东省惠州市惠东燕岭学校2022-2022学年度高三年级11月月考——化学试卷答卷第I卷（选择题）题号78910111213答案DBCCBDB第II卷（非选择题）27．（14分）I.(1)③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置。（2分）II.(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）(3)a→hi→fg→de→b（2分）；A处酒精灯(填“A”或“C”)（1分）。(4)防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气。（2分）(5)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。（2分）(6）取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。（2分）28．（共12分）（1）O2（2分），1：2（2分）。（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）。（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（3分）。（4）在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-—（2分）29．（共16分）(1)K=（1分）。(2)CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol（3分）(3)①v(CO)=0.006mol·L-l·min-1（2分）。②TB＞TE(填“>”“<”或“=”)（2分）。③化学平衡常数(或K)相同（1分）。④0≤x<3(或x<3)（2分）。(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)（2分）。(5）2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2（3分）734.（共16分）（1）丙炔（2分）（2）（3分）。（3）取代反应（2分）、加成反应（2分）。（4）（2分）。（5）羟基、酯基（1分）。（6）（2分）。（7）、、、、、（2分）7
