梓琛中学2022-2022学年第一学期期中学段检测高一年级化学试题考生注意：1、本试卷考试时间为100分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32P:31Na:23Cl:35.5Cu:64第一部分选择题一、单项选择题，每小题3分，共60分。1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的2．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．NaClB．硫酸铜溶液C．盐酸D．稀豆浆4．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发A．试管 B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．②⑤①④③6．下列各组混合物中，能用分流漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和酒精7．容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线B．温度C．浓度D．容积-8-\n8.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9.下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g10.标准状况下，2molN2的体积是多少？ A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L11.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.是否有丁达尔效应B.分散质粒子的大小C.是不是稳定体系D.粒子有没有带电荷12．下列说法正确的是A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质13.下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO414.下列电离方程式中正确的是15、A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是-8-\n16．量取100ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色B.液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色D.液体分层，下层为水层，黄色能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氯化钡溶液与硫酸钠的反应Cl-＋Na+＝NaClB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO218．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．H+，OH-，Na+，SO42-B．Fe2+，Cl-，K+，OH-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl-D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-19、对于BaSO4，不能将其划归（）类A．钡盐B．硫酸盐C．难溶性盐D．可溶性盐20．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液第二部分非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）21．（10分）写出下列反应的离子方程式(1稀盐酸与氢氧化钠溶液反应___________________________（2）碳酸钠与稀硫酸反应____________________________（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应（4）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应（5）铝与稀盐酸反应-8-\n22．（2分）写出下列物质电离方程式：①NaCl：②Fe2(SO4)3：23.（4分）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4.5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH其中，属于混合物的是(填序号，下同);属于氧化物的是；属于酸的是；属于盐的是。24．（4分）1.5molH3PO4的质量是，含有个H3PO4分子；标准状况下，相同物质的量的CO、CO2它们所占的体积比为；质量之比为。三、实验题（本大题共2小题，共12分）25．（8分）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。（1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。（3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）。①用托盘天平称取g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下______cm时，改用向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。26、(4分)实验室配制250ml1.0mol/L的H2SO4回答下列问题：（1）需要18mol/L的H2SO4的体积是ml。（2）应选用下列规格的量筒量取浓硫酸。A10mlB25mlC50mlD100ml（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度(“偏高”、“偏低”或”“无影响”)（4）某同学在洗涤烧杯和玻璃棒时，未将洗涤液转移入容量瓶中，会使所配溶液的物质的量浓度(“偏高”、“偏低”或”“无影响”)三、计算题（本大题共两小题，共8分）（题目在答题卡上）。-8-\n梓琛中学2022-2022学年第一学期期中学段检测学校______座位号姓名班级高一年级化学答题卡考生注意：1、本试卷考试时间为100分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32P:31Na:23Cl:35.5Cu:64第一部分选择题共60分一、单项选择题，每小题3分，共60分。1234567891011121314151617181920第二部分非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）21．（10分）写出下列反应的离子方程式(1稀盐酸与氢氧化钠溶液反应___________________________（2）碳酸钠与稀硫酸反应____________________________（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应-8-\n（4）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应（5）铝与稀盐酸反应22．（2分）写出下列物质电离方程式：①②23.（4分），。24．（4分），。；。三、实验题（本大题共2小题，共12分）25、（1）（2）_________________。（3）。______。26、（1）（2）（3）（4）三、计算题（本大题共2小题，共8分）27（4分）现有0.270kg质量分数为10%的溶液200ml，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量。（2）溶液中CuCl2的物质的量浓度。-8-\n28．（4分）24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？2022-2022学年第一学期期中学段检测高一年级化学参考答案一、选择题：（每小题3分，共60分）题号12345678910答案DCDCBCCDCA题号11121314151617181920答案BDBABADCDB第二部分非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共20分）21．（10分）写出下列反应的离子方程式(各2分)（1）H++OH-=H2O（2）CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O：（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（4）2H++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋2H2O（5）2All+6H+=2All3++3H2↑22．（2分）出下列电离方程式：①NaCl＝Na+＋Cl-②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-23.（6分）②⑧；①④；⑤；⑦（每空2分，完全正确才给2分）24．（4分）147g，1.5NA或9.03×1023均可。1:1，7:11。-8-\n25．（8分）（1）100ml容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）（2）漏水（1分）（3）①③⑤②④8.01-2胶头滴管2-3（各1分，共5分）26、(4分)(1)13.9或者14均可（2）B（3）偏低（4）偏低27．(4分)(1)0.2mol(2)1mol/L28、（4分）0.25mol（2分）159g（2分）-8-
