2022-2022学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 2．在下列各说法中，正确的是（ ）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（ ）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 4．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（ ）化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol﹣1 5．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1 6．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol19\n②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）A．+172.51kJ/molB．﹣283.01kJ/molC．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol 7．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧 8．设C（S）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（ ）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液．对反应速率有影响的是（ ）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③⑤ 10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D 11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s） 12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L 13．在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 14．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大19\nB．将容器的体积缩小一半C．增H2的量D．压强不变充入N2使容器体积增大 15．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（ ）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量 17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 18．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 19．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（ ）A．m+n必定小于pB．m+n必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p 20．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体 二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置）21．按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 19\n（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ．（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；C（ ）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式 （4）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式： ． 22．（10分）（2022秋•英德市校级月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为 ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量 （填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是 ．（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题：①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为 ；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有 A．通入过量的N2B．升高温度C．增大压强D．通入过量的H2． 19\n23．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为： ．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef 24．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母） ．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度． 2022-2022学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应19\nC．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键． 2．在下列各说法中，正确的是（ ）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．故选B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大． 3．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（ ）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量19\nD．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ．【解答】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断，题目较简单． 4．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（ ）化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（ ）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同；反应的焓变=反应物键能之和﹣生成物键能总和；【解答】解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1）△H=+183kJ/mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大． 5．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣119\nC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成． 6．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）A．+172.51kJ/molB．﹣283.01kJ/molC．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将①﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol利用盖斯定律，将①﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，是现在考试的热点． 7．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．19\n【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应． 8．设C（S）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（ ）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关． 9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液．对反应速率有影响的是（ ）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】镁和稀盐酸反应时影响反应速率的因素有：盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、原电池，据此分析解答．【解答】解：镁和稀盐酸反应时，①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子个数增多导致反应速率增大，所以影响反应速率，故正确；②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大导致反应速率越快，所以影响反应速率，故正确；③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，导致反应速率越大，所以影响反应速率，故正确；④氯离子不参加化学反应，氯离子浓度大小不影响反应速率，故错误；⑤滴加硫酸铜溶液，镁置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，所以对反应速率有影响，故正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是④，只有实际参加反应的离子浓度大小影响反应速率，为易错点． 10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．19\n【专题】化学反应速率专题．【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度． 11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快． 12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），19\n开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大． 13．在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理分析，为了有利于Z的生成，平衡正向进行，结合反应特征和移动原理分析判断．【解答】解：在可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）（△H＞0），反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于Z的生成，平衡应正向进行；A、高温高压，平衡正向进行有利于Z的生成，故A正确；B、高温平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；C、低温平衡逆向进行，高压正向进行，故C错误；D、低温平衡逆向进行，低压平衡逆向进行，故D错误；故选A．【点评】依据平衡影响因素和平衡移动原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单． 14．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．增H2的量D．压强不变充入N2使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率加快，故B错误；C．增H2的量，气体浓度增大，则反应速率加快，故C错误；19\nD．压强不变充入N2使容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答． 15．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同． 16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（ ）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 19\n17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用． 18．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H=﹣QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．增大压强平衡向逆反应方向移动；B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明达到平衡状态；D．反应达到平衡状态时，平衡浓度不能确定．【解答】解：A．反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，故A错误；B．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意温度、压强等外界因素对平衡移动的影响．19\n 19．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（ ）A．m+n必定小于pB．m+n必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．【解答】解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度． 20．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B正确；C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等． 二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置）21．按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 19\n（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol ．（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；C（ ）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol （4）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式；（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；（3）先根据燃烧热写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答，根据盖斯定律，①﹣②﹣③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；（4）由盖斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1，带入数据进行计算．【解答】解：（1）1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．（2）n（CaCO3）==0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O110.25mol0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O28x0.25mol19\nx=mol=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol，根据盖斯定律，①﹣②﹣③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；（4）已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1将方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol；【点评】本题主要考查了热化学方程式书写和计算，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，掌握基础是关键，题目较简单 22．（10分）（2022秋•英德市校级月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为 46.1KJ ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量 ＜ （填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是 因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化 ．（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题：①实验1中以υ（H2）表示的反应速率为 0.45mol/（L•min） ；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 C （填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有 AC 19\nA．通入过量的N2B．升高温度C．增大压强D．通入过量的H2．【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，据此计算出生成1mol氨气的反应热；根据合成氨的反应为可逆反应进行判断；（2）①先依据v=求出求出v（NH3），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H2）；③根据平衡状态的判断依据判断；③提高H2转化率可以采取的措施，平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断．【解答】解：（1）反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以生成2molNH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以生成1mol氨气放出46kJ的热量；由于N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成1molNH3，所以反应放出的热量小于46kJ，故答案为：46.1KJ；＜；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；（2）①2min内，以NH3表示的反应速率为v（NH3）==0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=1.5v（NH3）=1.5×0.3mol/（L•min）=0.45mol/（L•min），故答案为：0.45mol/（L•min）；②A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误．C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误．故答案为：C；③反应为N2+3H2⇌2NH3△H＜0，提高H2转化率，应使平衡向正反应方向移动，则A．通入过量的N2，平衡正向移动，H2转化率提高，故正确；B．升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，H2转化率降低，故错误；C．增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即正向移动，H2转化率提高，故正确；D．通入过量的H2，平衡虽然向正反应方向移动，但是H2转化率降低，故错误；故选：AC．【点评】本题考查反应热的计算，化学平衡状态的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，题目难度中等． 23．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/LNaOH溶液19\n（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为： 5.0g ．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： abe ．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef【考点】溶液的配制．【分析】（1）依据使用溶液的体积，选择合适的容量瓶，依据M=CVM计算溶质的质量；（2）氢氧化钠为腐蚀品要小烧杯中称量，结合托盘天平的使用方法选择称量固体氢氧化钠所用的仪器．【解答】解：（1）要使用245mLNaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；故答案为：5.0g；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，故答案为：abe．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和容量瓶选择方法、托盘天平的使用方法是解题关键，题目难度不大． 24．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 4.0 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母） acd ．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．19\n【考点】中和热的测定．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．【点评】本题考查反应热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题． 19
