广东省肇庆市田家炳中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版注意事项：①请将答案全部填在答案卡上②不得携带电子计算器进入考场可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14O－16 S--32Cu--64一、单项选择题（每小题2分，满分28分．在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．）1.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦2.下列说法正确的是A.在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射3.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.在化学反应中得电子的物质是氧化剂C.还原剂在反应中发生还原反应D.失电子越多，还原性越强5．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol6.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 7．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是4\nA．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶11．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO213．下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是A.OH—、Ba2+、NO3—、K+B.Na+、SO42—、Cu2+、Cl—C.HCO3—、Cl—、Na+、Ba2+D.Fe2+、Fe3+、Br—、NO3—14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－二、双项选择题（每小题3分，满分18分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得3分，只选1项且正确的得1分，有多选、选错或不答的得0分．）15．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+16．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4\nB．蒸馏时，应使温度计水银球插入靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中17．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质18.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NAB.14g氮气中含有7NA个电子C.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶419．在反应：H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是A.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被氧化为S20.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2==HCO3－D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O三、非选择题（共54分）21．（6分）①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体(1)上述状态下可导电的是（填序号，下同）；⑵属于电解质的是；⑶属于非电解质的是。22．（6分）（1）写出NaHSO4的电离方程式；（2）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式。（3）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式。23．（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一种。⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。⑵若向⑴4\n的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为：A___________，B_____________，C_____________，D_______________。24.（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填>,=,<）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度0.1mol/L（填>,=,<）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L25.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①；②；④；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）⑶若利用装置I分离石油，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为。现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是、。26．（10分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_____，被氧化的元素是，还原剂与还原产物的物质的量之比是。（2）当有8molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为___g，生成的氧化产物的质量为g。4
