广东省肇庆市田家炳中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16Cl—35.5Cu—64一、单项选择题：（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。选对的得2分，错选或不答的得0分。）1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体，江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。⑦明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。⑧依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。上述说法正确的是:A.①②④⑦B.①⑤⑥⑧C.①③④⑥⑦D.②③④⑤⑧2．以下关于有机物的说法中，正确的是A．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B．淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3．下列离子方程式正确的是A．向AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OB．向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+C．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH－＝HCO3－D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl——C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+5．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙甲乙丙丁戊B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊6．2022年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=＋67.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1，7\n下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A．生成1molN2转移8mole－B．燃烧时NO2作氧化剂C．氮气既是氧化产物又是还原产物D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol－19.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液B．从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一C．98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L10．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是：2022年9月23日星期五，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动、H+向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e－=Cu2＋⑦溶液PH值增大A．①②③B．②④⑦C．④⑤⑥D．③④⑤11．（2022上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是7\nA．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物12．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阳极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④13．(2022年高考全国卷II9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14．下列物质制备的叙述正确的是A．钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，在空气中燃烧生成Na2OB．过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成CaCO3C．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共9题，每题3分，共12分。全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分）15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6gFe与足量的盐酸反应，转移电子数为0.3NAB．标准状况下，22.4L水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，32g氧气所含的分子数为NAD．0.1molCH4所含的电子数为NA16．已知：I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I—B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI17．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A．分离CCl4和水B．中和滴定C．合成乙酸乙酯D．中和热的测定18．根据下列实验现象，所得结论正确的是：7\nABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si三、非选择题：19．（14分）高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是。（2）实验室用36.5％的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有、。（4）加适量铝粉的主要作用是。（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是。20．（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：7\n请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后发生的离子反应方程式（2）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液于试管中并加入（填试剂名称）。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该物质的一种用途（4）写出工业上由Al2O3提取金属Al的反应方程式：（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数=5.6×，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=。21．（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是（写化学式）；反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中，每生成1molO2则转移了mol电子。（2）进行探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3假设3：②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则步骤2：步骤3：22．（16分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。7\n（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，②7\n7
