碣石中学2022届高三理科化学基础训练（一）试题2022-08-10可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：l6Mg：24S：32Ba：137一、单项选择题：7．下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K+、Cu2+、Cl–、SO42–D．H+、Fe3+、I–、ClO–9．下列实验操作正确且能达到目的是A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．1L0.1mol·L–1的KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e–=H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解8二、双项选择题:ZWXY22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C．原子半径：X>Y>Z>WD．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物23．常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)<c(ch3coo–)d．若混合后ch3cooh与naoh恰好完全反应，则a+b<14非选择题30．(16分)锂电池中li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物v）的反应如下：化合物i的合成路线如下：（1）化合物i的分子式为；化合物v中含氧官能团的名称为。（2）c4h8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由iv→iii反应的化学方程式。（3）ii的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由ii→i的反应类型为。（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式。31．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：8（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g)△h=+180.5kj moln2="">”或“=”）B点的平衡常数。（3）若合成塔内生成17g氨气放出46.6kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3)B．v正(N2)=3v逆(H2)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。32．（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9=9-dd。8（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：。（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为(填序号)，A．NaOHB．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3中和I使溶液中的(填离子符号)的浓度减小。（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）。（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为。33.（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用下图Ⅰ装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。ⅠⅡⅠ电动搅拌器干燥的NH3干燥的CO2CCl4液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶尾气处理冰水注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是_____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、可能含有碳酸铵。①、设计方案，进行成分验证，限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论得到无色溶液8步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入，证明固体中含有碳酸氢铵。②、根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197]答题卡30．（16分）（1）；。（2）。（3）；。（4）。31．（16分）（1）。（2）；。（3）.8（4）①②（5）32、（16分）（1）。（2）。（3）；（填离子符号）。（4）（填化学式）。（5）计算表达式为。33.（16分）（1）（2）①；8②；（3）①实验步骤预期现象和结论步骤3：②化学试题参考答案7、D8、C9、D10、A11、B12、D22、CD23、AC31．（1）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—905.0kJ／mol（2分）（2）移去部分氨气（2分）；=（2分）（3）（4）①＞（2分）②AC（2分）（（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量浓度（mol/L）0.61.608转化物质的量浓度（mol/L）0.20.60.4平衡物质的量浓度（mol/L）0.410.4（2分）33.（16分）（每空2分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②过滤c（3）①实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液液变浑浊②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）8</c(ch3coo–)d．若混合后ch3cooh与naoh恰好完全反应，则a+b<14非选择题30．(16分)锂电池中li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物v）的反应如下：化合物i的合成路线如下：（1）化合物i的分子式为；化合物v中含氧官能团的名称为。（2）c4h8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由iv→iii反应的化学方程式。（3）ii的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由ii→i的反应类型为。（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式。31．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：8（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g)△h=+180.5kj>
