2022-2022学年广东省韶关市曲仁中学高三（上）月考化学试卷（8月份） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 2．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列最适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A．品红溶液B．氨水C．酸性高锰酸钾溶液D．以上都能 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列各项正确的是（ ）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 4．下列操作或仪器的选用正确的是（ ）A．滴定分析B．过滤试剂C．-11-\n制取氢氧化亚铁沉淀D．稀释浓硫酸 5．下列说法中不正确的是（ ）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 6．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现分别取三份溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（ ）A．一定含有Cl﹣B．一定不含Ba2+C．可能含有K+D．一定含有CO32﹣和SO42﹣ 7．下列说法正确的是（ ）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．准确量取9.50mL水D．1mol羟基中电子数为10NA 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2022秋•韶关校级月考）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．（1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 ．（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理： ．（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ ．-11-\n 9．（16分）（2022•惠州模拟）某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质．（1）关闭K2，打开K1时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是： ．A．O2B．H2C．NOD．SO2写出实验室制备该气体的离子方程式： ．上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是 ．若要收集该气体，改进的方法是 ．（2）利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性（K2打开，K1关闭）：KMnO4＞Cl2＞Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加 ，C中加 ．C中的现象是 ，装置Ⅲ中仪器D的作用是 ． 10．（17分）（2022秋•韶关校级月考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol•L﹣1的稀硫酸．（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 ．（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ．（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①定容时观察液面俯视， ．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水， ．④容量瓶中原有少量蒸馏水， ．（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ． 11．（12分）（2022秋•韶关校级月考）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H2SO4、KMnO4反应的体系中，共有MnSO4、K2SO4等四种生成物：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 ．（2）写出该反应的化学方程式 ．-11-\n（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质： ． 2022-2022学年广东省韶关市曲仁中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点． 2．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列最适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A．品红溶液B．氨水C．酸性高锰酸钾溶液D．以上都能考点：二氧化硫的化学性质．分析：合测定硫酸尾气SO2含量，试剂必须能完全吸收二氧化硫，现象明显，并且发生一步反应，便于根据化学方程式进行计算．解答：解：A、品红和二氧化硫结合成不稳定的无色物质，不适合定量测定尾气SO2的含量，故A错误；B、氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故C正确；-11-\nD、综上所述，故D错误；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的化学性质，主要是定量测定二氧化硫的含量的反应，掌握基础是关键，题目较简单． 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列各项正确的是（ ）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；B、溶液的体积≠溶剂的体积；C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析．解答：解：A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、溶液的体积≠溶剂的体积，故将氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，则钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故氯化铁溶于水后，溶液中铁离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大． 4．下列操作或仪器的选用正确的是（ ）A．滴定分析B．过滤试剂-11-\nC．制取氢氧化亚铁沉淀D．稀释浓硫酸考点：实验装置综合．分析：A．高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，不能放在碱式滴定管中；B．过滤时没有用玻璃杯引流；C．苯密度小于空气，起到了隔离空气的作用，从而防止氢氧化亚铁被氧化；D．应该在烧杯中稀释浓硫酸．解答：解：A．在滴定时，高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，所以用碱式滴定管盛放，应该选用酸式滴定管，故A错误；B．在过滤时，溶液应用玻璃棒进行引流，以防止液体洒落，故B错误；C．因氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时，应将滴管插入液面以下同时用苯来液封，以隔绝空气，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验装置的应用，题目难度中等，明确常见的化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握实验装置的特点及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力． 5．下列说法中不正确的是（ ）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3考点：物质的量的相关计算．分析：A、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目，根据V=nVm计算氧气体积．B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子数目相等．C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离．D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比．解答：解：A、1molO2含有氧原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；-11-\nB、1molO3含有氧原子物质的量为3mol，1.5molO2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故C错误；D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故D正确．故选：C．点评：本题考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解． 6．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现分别取三份溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（ ）A．一定含有Cl﹣B．一定不含Ba2+C．可能含有K+D．一定含有CO32﹣和SO42﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH4+；③加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，所以Ba2+与CO32﹣、SO42﹣不共存，所以不含Ba2+；解答：解：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH4+；③加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，所以Mg2+、Ba2+与CO32﹣不共存，所以不含Mg2+、Ba2+；所以一定存在的离子为NH4+、CO32﹣、SO42﹣；一定没有的离子是Mg2+、Ba2+；K+、Cl﹣不能确定；故选A；点评：本题考查常见阴、阳离子的检验，注意根据反应现象分析，难度中等． 7．下列说法正确的是（ ）A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．准确量取9.50mL水D．1mol羟基中电子数为10NA考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；计量仪器及使用方法．分析：A．氯气过量，溶液中混有氯气；-11-\nB．二氧化硫可被氧化而除去；C．量筒精确到0.1mL；D．羟基含有9个电子．解答：解：A．如氯气过量，溶液中混有氯气，应稍微加热除去氯气，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，可被氧化而除去，故B正确；C．量筒精确到0.1mL，故C错误；D．羟基含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识，为高考常见题型，侧重于学生的双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）（2022秋•韶关校级月考）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．（1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 H++HCO3﹣═H2O+CO2↑ ．（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ．（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理： 鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ．（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病 ．考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；（2）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式；（3）鸡蛋皮的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与胃酸中的氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；（4）氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性．解答：解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（2）服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）“将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用”，鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；（4）氢氧化钠使强碱，具有强腐蚀性，不能作为治疗胃酸过多的药品，故答案为：NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．-11-\n点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的性质以及反应的离子方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累． 9．（16分）（2022•惠州模拟）某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质．（1）关闭K2，打开K1时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是： B ．A．O2B．H2C．NOD．SO2写出实验室制备该气体的离子方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ ．上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是 SO2 ．若要收集该气体，改进的方法是 将I装置加满饱和NaHSO3溶液 ．（2）利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性（K2打开，K1关闭）：KMnO4＞Cl2＞Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加 KMnO4固体 ，C中加 NaBr溶液 ．C中的现象是 溶液呈橙色 ，装置Ⅲ中仪器D的作用是 防止倒吸 ．考点：实验装置综合．专题：化学实验基本操作．分析：（1）装置II中短管进气，为向下排空气法，根据气体的密度分析；实验室用Zn与稀硫酸制备氢气；SO2易溶于水不能用排水法收集；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小；（2）KMnO4固体与浓盐酸反应制取氯气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，导气管下端连接球形干燥管，可以防倒吸．解答：解：（1）装置II中短管进气，为向下排空气法，SO2和O2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，NO能与空气中的氧气反应，所以NO不能用排气法收集，则能用向下排空气法收集的是氢气；实验室用Zn与稀硫酸制备氢气，其反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；SO2易溶于水不能用排水法收集；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以SO2可以用排饱和NaHSO3溶液的方法收集，故答案为：B；Zn+2H+=Zn2++H2；SO2；将I装置加满饱和NaHSO3溶液；（2）依据实验装置图可知，A和B反应，生成产物通入C中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，A为浓盐酸，滴入B中与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入C中与溴化钠溶液中反应生成溴单质，则C中溶液呈橙色；导气管下端连接球形干燥管，可以防倒吸；故答案为：KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色；防止倒吸．点评：本题考查化学实验的设计，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意从物质的性质的比较的角度的分析，题目难度中等． -11-\n10．（17分）（2022秋•韶关校级月考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol•L﹣1的稀硫酸．（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 20.0mL ．（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ．（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①定容时观察液面俯视， 偏高 ．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 偏高 ．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 偏低 ．④容量瓶中原有少量蒸馏水， 不变 ．（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 ．考点：溶液的配制．分析：（1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；（2）若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；（3）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；（4）根据量筒的作用、将水加入硫酸中有何危险分析．解答：解：（1）根据C1V1=C2V2得，V1===20.0ml，故答案为20.0mL；（2）若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（3）①定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；③摇匀后发现液面下降是正常的，若再加水，则会导致浓度偏低，故答案为：偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变．（4）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，题目难度不大，根据C=，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小． -11-\n11．（12分）（2022秋•韶关校级月考）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H2SO4、KMnO4反应的体系中，共有MnSO4、K2SO4等四种生成物：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 KCl ，化合价没有发生变化的反应物是 H2SO4 ．（2）写出该反应的化学方程式 2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O ．（3）上述反应中，氧化剂是 KMnO4 ，1mol氧化剂在反应中 得到 （填“得到”或“失去”） 5 mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质： NaBiO3具有强氧化性 ．考点：氧化还原反应．分析：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4；则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，以此来解答．解答：解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4；则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4； （2）KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；（3）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7﹣2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到；5；（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键，并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可，题目难度中等． -11-
