仲元中学&南海中学2022-2022学年度第二学期高二年级理科综合期末联考化学试题7.中国传统文化对人类文明贡献臣大，下列关于古代化学的应用和记载，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为黏士B.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D.《本草纲目》中记载”（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铣机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性8.设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.足量的甲烷与22.4LC12（假设氯气完全反应》在光照条件下发生取代反应，形成的C-C1键的数目为NAB.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.25℃时1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA9、对下图的实验装置及操作能达到相应实验目的的是（）A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B.用装置②制备C12C.用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2-是具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是（）A.简单离子半径：W>XB.简单气态氢化物稳定性：Y>W6/6\nC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈酸性11.苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法错误的是（）A.①③④分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B.①、②均能发生氧化反应、取代反应、加成反应C.②与④互为同分异构体D.③的一氯代物有5种12.常温下，取三份浓度均为0.1mol/L，体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）A.曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B.A点处C(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.由B点可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)D.C点处c(CH3COO-)+C(Cl-)+c(OH-)>0.1mol/L13.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，第下列说法正确的是（）6/6\nA.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.阴极发生的反应：2H2O+2e-=4H++O2D.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2S042++15Mn2+26.（14分）无水四氯化锡（SnC14）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（话点231.9℃）与C12反应制备SnC14装置如图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如表②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是，装置A中发生反应的离子方程式为。（2）当观察到装置F液面上方出现现象时才开始燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是。（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D装置中具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列（填字母）措施加以除去。6/6\nA.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为（用含m的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是（用离子方程式表示）。27.（15分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答：（1）传统工艺处理高硫括矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。若省略“氧化”步骤，造成的后果是。（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为（填化学式）。（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c（F-）不低于6/6\n。（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。（6）“系列操作”指、、过滤、洗涤、干燥（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为。28.（l4分）缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：1.人体血液中存在平衡：H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(ag)，该平衡可使血液的pH继持在一定范围内。（1）已知：CO2(g)CO2(aq)=akJ·mol-l；CO2(aq)+H2O（l）H2CO3(aq)=bkJ·mol-l；HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)=ckJ·mol-l；CO2(g)+H2O（1）2H+(aq)+CO32+(aq)=dkJ·mol-l；则上述电离方程式中=（用含a、b、c、d的代数式表示）。（2）若某人血液中c（HCO3）：c（H2CO3）=20：1，pKa1（H2CO3）=6.1，则该人血液的pH(lg2=0.3)，pH升高，则（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：。Ⅱ.肌细胞中储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：（4）经测定动物体温升高，氧气的结合度[a(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的（填“>”或“<”）0。（5）温度为37℃时，氧气的结合度[a(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如图所示：6/6\n①利用R点所示数据，计算37℃时该反应的平衡常数K=（氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算）。②已知37℃时，该反应的正反应速率V(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=Kac(MbO2)，若K2=60S-1，则K1=。36.(15分)化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH+NH3HNR2+2H2O（R代表烃基）。请回答下列问题：（1）A的化学名称是，H中的官能团名称是。（2）由D生成E的反应类型是，G的结构简式为。（3）B+C→D的化学方程式为。（4）L是F的同分异构体，含有联苯（）结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有（不考虑立体异构）种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：2：2：1的结构简式为。（5）写出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）。6/6
