2022-2022学年广西河池高中高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题．1．（2022秋•河池月考）化学与生活、环境有着密切的联系，下列说法不正确的是（ ）A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 2．（2022秋•河池月考）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式： 3．（2022春•武汉校级期末）的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种 4．（2022秋•河池月考）NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NAC．1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子D．1.0L1.0mol•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA 5．（2022秋•河池月考）下列说法正确的是（ ）A．第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素B．两个非金属原子间不可能形成离子键C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 6．（2022秋•河池月考）下列描述与所得结论正确的是（ ）选项描述结论A化合物A在熔融状态下可以导电A为离子化合物B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+C将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，a表面产生气泡金属性a＞cDNH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红它们均能电离出H+A．AB．BC．CD．D 7．（2022秋•河池月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣19\nB．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣ 二、简答题．8．（14分）（2022秋•河池月考）“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：在Y中应放的物质是 （填化学式）；（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．①写出对应仪器的名称：a ，b ；②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开 ，后打开 （填字母代号）．理由是 ；③利用该装置制得的NaHCO3将采用 （填实验操作）分离；装置中气胆的作用是 ；（3）实验室欲配制500mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液．①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ；②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是 ．a．加水时超过刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．定容时俯视刻度线． 9．（14分）（2022秋•河池月考）亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有 性，亚硝酸盐具有 性（填“氧化”或“还原”）；（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 ；A．分别测定这两种溶液的pH值B．酸性条件下分别将两种溶液加热C．在酸性条件下分别加入KI﹣淀粉溶液D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式： ；19\n（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；①KOH的电子式 ；②O2的结构式 ；③K2FeO4中Fe的化合价为 ；④上述反应的离子方程式 ． 10．（15分）（2022秋•河池月考）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0①该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1 T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为 ；②120℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．单位时间内消耗0.3molCH4同时生成0.9molH2（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 ．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 L，此时电解质溶液的PH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）． [化学—选修3：物质结构与性质]11．（15分）（2022秋•河池月考）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn﹣1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．（1）G基态原子价电子排布式 ；（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 ；（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有 ；A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键E．金属键（4）E2D的熔点比E2F的熔点 （填“高”或“低”），原因是 ；（5）与BD2互为等电子体的分子有 （要求写一种）；19\n（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为xpm，该晶体的密度为 g•cm﹣3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为 pm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）． [化学—选修5：有机化学基础]12．（15分）（2022秋•河池月考）合成P（一种抗氧剂）的路线如图：已知：①+R2C（R为烷基）②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．（1）G的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 ；（2）A→B的化学方程式是 ；该反应类型为 ；（3）B经催化加氢生成的物质的名称是 ；（4）G和W反应生成P的化学方程式是 ；该反应类型为 ；（5）关于C和P，下列说法正确的是 ．①C和P都能使FeCl3溶液显色；②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；③C和P都能与Na2CO3溶液反应；④C和P含有的官能团种类相同；⑤P能发生水解反应而C不能；⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同． 2022-2022学年广西河池高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 19\n一、选择题．1．（2022秋•河池月考）化学与生活、环境有着密切的联系，下列说法不正确的是（ ）A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．二氧化碳不是大气污染物；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．CO2是导致温室效应的主要气体；D．食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的．【解答】解：A．NO2、SO2属于大气污染物，二氧化碳不是，故A错误；B．60Co和59Co质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故C正确；D．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学与生活，熟悉常见的环境污染与治理、熟悉同位素的概念是解题关键，题目难度不大． 2．（2022秋•河池月考）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．19\n【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力． 3．（2022春•武汉校级期末）的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（ ）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写． 4．（2022秋•河池月考）NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NAC．1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子D．1.0L1.0mol•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢氧根带一个负电荷；B、求出NaHSO4固体的物质的量，然后根据NaHSO4固体由钠离子和硫氢根离子构成；C、根据钠反应后变为+1价来分析；D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子．【解答】解：A、氢氧根带一个负电荷，故1molOH﹣含10mol电子即10NA个，故A错误；B、120gNaHSO4固体的物质的量为1mol，而NaHSO4固体由钠离子和硫氢根离子构成，故1molNaHSO4固体中含2mol离子即2NA个，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠无论反应后的产物是什么，均失去1mol电子即NA个，故C正确；D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子，故溶液中的氧原子的数目多于3NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确公式的运用和物质的组成是解题的关键，容易出错的是C和D． 5．（2022秋•河池月考）下列说法正确的是（ ）A．第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素19\nB．两个非金属原子间不可能形成离子键C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期自左而右，金属性减弱；B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键；C．HF、HCl、HBr和HI还原性依次增强；D．F没有最高正价．【解答】解：A．同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的金属元素，故A正确；B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故B正确；C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故C错误；D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素除F元素外，最高正价都是+7，F没有最高正价，故D错误．故选AB．【点评】本题考查了碱金属、卤素、氢化物的稳定性、同主族元素性质的变化规律，题目难度不大，注意把握元素周期律及其应用． 6．（2022秋•河池月考）下列描述与所得结论正确的是（ ）选项描述结论A化合物A在熔融状态下可以导电A为离子化合物B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+C将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，a表面产生气泡金属性a＞cDNH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红它们均能电离出H+A．AB．BC．CD．D【考点】离子化合物的结构特征与性质；盐类水解的应用；常见金属的活动性顺序及其应用；焰色反应．【分析】A．化合物A在熔融状态下可以导电，则一定存在自由移动的离子；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；C．a表面产生气泡，则c活泼，c为原电池的负极；D．NH4NO3溶液水解显酸性，不能电离出氢离子．【解答】解：A．化合物A在熔融状态下可以导电，则一定存在自由移动的离子，则A一定为离子化合物，故A正确；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则结论应为该溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+，故B错误；C．a表面产生气泡，则c活泼，c为原电池的负极，则金属性c＞a，故C错误；D．NH4NO3溶液水解显酸性，不能电离出氢离子，而硝酸可电离出氢离子，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及化学键、焰色反应、原电池、盐类水解等，为高频考点，把握相关概念及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 7．（2022秋•河池月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣19\nB．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．氢氧化钙应拆成离子形式．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及反应应遵循客观事实，题目难度不大． 二、简答题．8．（14分）（2022秋•河池月考）“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：在Y中应放的物质是 Na2CO3 （填化学式）；（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．①写出对应仪器的名称：a 分液漏斗 ，b 圆底烧瓶 ；②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开 K1 ，后打开 K2 （填字母代号）．理由是 氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率 ；③利用该装置制得的NaHCO3将采用 过虑 （填实验操作）分离；装置中气胆的作用是 平衡内外压强，存储剩余气体 ；（3）实验室欲配制500mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液．①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 、 胶头滴管 ；19\n②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是 a、c ．a．加水时超过刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．定容时俯视刻度线．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】实验分析题；实验评价题．【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，（1）碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可选择间接加热的方法来比较二种盐的稳定性；（2）①可结合常见的化学仪器判定仪器a是分液漏斗，b是圆底烧瓶；②侯氏制碱法的原理是先通NH3，再通CO2，主要是利用氨气溶解于水形成碱性溶液，可利于溶解更多的CO2；③从溶液里获得不溶物可以使用过滤操作进行分离，气胆可以起到稳压作用，容器内压强偏大，气胆扩张，可以收集剩余气体；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等；②可根据c=进行判断，如果操作导致溶质偏多，则浓度偏大，导致溶液体积偏大，则浓度偏小；【解答】解：（1）Y是直接加热的固体，可选择碳酸钠，X是间接加热选择碳酸氢钠，这样实验时直接加热的碳酸钠不分解，间接加热的碳酸氢钠发生分解，可得到碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：Na2CO3；（2）①装置中仪器a是分液漏斗，b是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；②因为要先通NH3，再通CO2，则需先打开K1，再打开K2，主要是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率，故答案为：K1；K2；氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；③利用过虑操作从反应后的混合液中获得碳酸氢钠，气胆可起到平衡内外压强，存储剩余气体的作用，故答案为：过滤；平衡内外压强，存储剩余气体；（3）①配制5500mL0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶及胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；②a．加水时超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故正确；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质及溶液的体积无影响，对浓度也无影响，故错误；c．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏低，故正确；d．定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，浓度偏大，故错误；故答案为：ac．【点评】本题以侯氏制碱法为载体，考查了物质分离提纯的基本操作、配制一定物质的量的浓度的实验操作及误差分析，属基础性考查，难度不大，对学生双基要求比较高． 9．（14分）（2022秋•河池月考）亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：19\n（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有 还原 性，亚硝酸盐具有 还原 性（填“氧化”或“还原”）；（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B ；A．分别测定这两种溶液的pH值B．酸性条件下分别将两种溶液加热C．在酸性条件下分别加入KI﹣淀粉溶液D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式： NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ ；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；①KOH的电子式 ；②O2的结构式 O=O ；③K2FeO4中Fe的化合价为 +6 ；④上述反应的离子方程式 4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣ ．【考点】亚硝酸盐．【分析】（1）由题给信息可知，Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．在溶液中加热无现象；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，（4）①氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；②氧气中O原子间以双键连接；③根据化合价的代数和为零计算；④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由﹣2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．【解答】解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：还原；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B．在溶液中加热NaNO2和NaCl不分解，所以没有现象，不能区分NaNO2和NaCl，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故不选；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；19\n（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）①氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，故答案为：；②氧气中O原子间以双键连接，其结构式为O=O；故答案为：O=O；③K2FeO4中K为+1价，O为﹣2价，则Fe的化合价为+6价，故答案为：+6；④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由﹣2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，故答案为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣．【点评】本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化、亚硝酸盐的性质，涉及了化学方程式的配平，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等． 10．（15分）（2022秋•河池月考）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol ；（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0①该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1 ＜ T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为 KC=KB＞KA ；②120℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 bcd ；a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．单位时间内消耗0.3molCH4同时生成0.9molH2（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 22.4 L，此时电解质溶液的PH值 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．19\n【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol根据盖斯定律，①×﹣②×+③×2可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），反应热也进行相应的计算；（2）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大；平衡常数只受温度影响，处于等温线上各点平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T2条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大；②．可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（3）负极发生氧化反应，CO在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；根据电子转移守恒计算消耗氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积；反应消耗NaOH，溶液碱性减弱．【解答】解：（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol根据盖斯定律，①×﹣②×+③×2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol；（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的平衡常数表达式K=；由图开始，压强一定时，温度T2的转化率较大，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故温度Tl＜T2；平衡常数只受温度影响，B、C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T2条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大，比温度T1时的平衡常数大，故平衡常数KC=KB＞KA，19\n故答案为：；＜；KC=KB＞KA；②a．120℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；b．随反应进行混合气体总物质的量增大，混合气体总质量不变，平均相对分子质量减小，当混合气体的相对分子质量恒定时，反应到达平衡状态，故b正确；c．随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；d．3v正（CH4）=v逆（H2），不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，e．单位时间内消耗0.3molCH4同时生成0.9molH2，均表示正反应速率，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故e错误，故选：bcd；（3）负极发生氧化反应，CO在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为×22.4L/mol=22.4L；反应消耗NaOH，溶液碱性减弱，则溶液pH变小，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；22.4；变小．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象、平衡状态判断、平衡常数、热化学方程式、原电池等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力． [化学—选修3：物质结构与性质]11．（15分）（2022秋•河池月考）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn﹣1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．（1）G基态原子价电子排布式 3d104s2 ；（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 N＞O＞C ；（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有 ABD ；A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键E．金属键（4）E2D的熔点比E2F的熔点 高 （填“高”或“低”），原因是 Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高 ；（5）与BD2互为等电子体的分子有 N2O （要求写一种）；（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为xpm，该晶体的密度为 g•cm﹣3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为 ×x pm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．19\n【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，即原子核外有6个电子，故B为碳元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，则C为N元素；F原子价电子排布为nsn﹣1nPn+1，则n﹣1=2，可得n=3，故F为S元素；E基态原子在同周期中原子半径最大，处于IA族，结合原子序数可知E为Na；D原子中有2个未成对电子，原子序数小于Na、大于氮，外围电子排布只能为2s22p4，故D为O元素；G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素，则G为Zn，据此解答．【解答】解：已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，即原子核外有6个电子，故B为碳元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，则C为N元素；F原子价电子排布为nsn﹣1nPn+1，则n﹣1=2，可得n=3，故F为S元素；E基态原子在同周期中原子半径最大，处于IA族，结合原子序数可知E为Na；D原子中有2个未成对电子，原子序数小于Na、大于氮，外围电子排布只能为2s22p4，故D为O元素；G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素，则G为Zn．（1）G为Zn元素，基态原子价电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）离子化合物NH4H由H﹣、NH4+构成，含有离子键，NH4+中含有极性键、配位键，故答案为：ABD；（4）Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高，故答案为：高；Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；（5）与CO2互为等电子体的分子有N2O等，故答案为：N2O；（6）ZnS晶体结构如图所示，晶胞中Zn、S原子数目均为4，故晶胞质量为4×g，其晶胞边长为xpm，该晶体的密度为4×g÷（x×10﹣10cm）3=g•cm﹣3，a、b位置两粒子处于晶胞体对角线上，过黑色球、面心白色球平衡侧面的平面将体对角线四等份，a、b距离为体对角线的，故a、b之间的距离为×xpm，故答案为：；×x．19\n【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、化学键、等电子体、熔沸点比较、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，（6）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定空间想象与数学计算能力． [化学—选修5：有机化学基础]12．（15分）（2022秋•河池月考）合成P（一种抗氧剂）的路线如图：已知：①+R2C（R为烷基）②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．（1）G的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 羟基和醛基 ；（2）A→B的化学方程式是 +H2O ；该反应类型为 消去反应 ；（3）B经催化加氢生成的物质的名称是 2﹣甲基丙烷 ；19\n（4）G和W反应生成P的化学方程式是 +CH3CH2CH2CH2OH+H2O ；该反应类型为 酯化反应 ；（5）关于C和P，下列说法正确的是 ①③⑤⑥ ．①C和P都能使FeCl3溶液显色；②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；③C和P都能与Na2CO3溶液反应；④C和P含有的官能团种类相同；⑤P能发生水解反应而C不能；⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．【考点】有机物的推断．【分析】A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，根据C的分子式和D的结构简式可知，C为苯酚，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成F，F的结构简式为：，酸性条件下，F反应生成G为19\n，A和W互为同分异构体，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，W的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，G和W发生酯化反应生成P，P的结构简式为：，据此答题．【解答】解：A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，根据C的分子式和D的结构简式可知，C为苯酚，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成F，F的结构简式为：，酸性条件下，F反应生成G为，A和W互为同分异构体，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，W的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，G和W发生酯化反应生成P，P的结构简式为：，19\n（1）根据上面的分析，G为，E为，E中含有的官能团名称是羟基和醛基，故答案为：；羟基和醛基；（2）A→B的化学方程式是为+H2O，该反应类型为消去反应，故答案为：+H2O；消去反应；（3）B是，B经催化加氢生成的物质是CH3CH（CH3）2，名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丙烷；（4）G和W反应生成P的化学方程式是+CH3CH2CH2CH2OH+H2O，该反应类型为酯化反应，19\n故答案为：+CH3CH2CH2CH2OH+H2O；酯化反应；（5）①C和P中都有酚羟基，所以都能使FeCl3溶液显色，故正确；②P不都能与浓溴水发生邻对位取代反应，故错误；③C和P中都有酚羟基，所以C和P都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故正确；④P中含有酯基，而C中没有，故错误；⑤P中含有酯基，能发生水解反应而C不能，故正确；⑥每摩尔C最多消耗NaOH1mol，每摩尔P最多消耗NaOH2mol，故正确，故选①③⑤⑥．【点评】本题考查了有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题的关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等． 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