三江中学2022-2022学年高一化学下学期期中测试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。将第Ⅰ卷答案涂在极读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上，考试结束只交机读卡和答题卷。2.试卷满分100分，考试时间为90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cu：64Zn：65S:32第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，共60分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素为()A．锂B．铍C．氧D．钙4．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A．NaB．ClC.PD．Ar5．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH46．下列各组中属于同位素关系的是()A．16O和18OB．T2O与H2OC．24Mg和24NaD．金刚石与石墨7．关于化学键的下列叙述中,正确的是()A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键8．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．核外有13个电子，其中6个能参与成键9.下列各组顺序排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)310.下列装置中能构成原电池的是（）5\n铜铜A稀硫酸A锌锌稀硫酸BA锌铜A稀硫酸CA铜锌酒精溶液D11.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应如下，X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－；Y极：2H2(g)＋4OH－－4e－＝4H2O(l)。下列判断正确的是（）A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．X极发生氧化反应12.下列反应属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷燃烧13.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染14．已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能16.下列化学用语书写正确的是()5\nA．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．.氯化镁的电子式：D．.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17．下列元素中，原子半径最大的是（）A．OB．FC．PD．Cl18．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时能量变化为：（）A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出183KJD．放出366KJ19．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）YXZA．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a—17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素20．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A．35C1原子所含质子数为18B．mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023C．气体35Cl2的摩尔质量为70D．3.5g的气体35C12的体积为2.24L第Ⅱ卷非选择题（每空2分，共40分）二、填空题21．（12分）下列物质①NH3②CO2③Cl2④Na2S⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦NaOH中，只存在离子键的是（填代号，下同）；只存在共价键的是；既存在离子键，又存在极性键的是；既存在离子键，又存在非极性键的是；写出①、⑦的电子式：①，⑦22.（115\n分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(用元素符号或化学式填空。)(1)这五种元素分别为ABCDE(2)D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式为。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是。23．（9分）在一只小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是（2）试验中观察到的现象有、且反应混合物呈糊状。（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物总能量生成物总能量。24．（8分）在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，请判断：铜锌稀硫酸①现象：②铜片为极，电极反应式为；锌片为极：电极反应式为；5\n三江中学2022-2022学年高一化学下学期期中测试答题卡班级姓名学号座位号21．（12分）；；；；①，⑦22.（8分）回答下列问题：(用元素符号或化学式填空。)(1)ABCDE(2)，。(3)。23．（12分）（1）（2）、（3）24．（8分）①现象：②铜片为极，电极反应式为；锌片为极，电极反应式为；5
