2022-2022学年广西贵港市圣湖中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分．每题只有一个符合题意的答案）1．下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是()A．碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO32．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要用试剂洗净铂丝，此试剂是()A．蒸馏水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸3．铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4．下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是()A．Ba（OH）2和Na2CO3溶液B．Na和H2OC．KOH和NaCl溶液D．Na2O2和H2O5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液6．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的()A．加入过量的HCl溶液B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液C．通入过量的CO2气体D．将溶液进行加热7．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是()A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO48．现有几种物质①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是()A．①②③B．①④⑤C．①⑤D．④⑤9．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是()A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液10．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH﹣=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓-11-\nD．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11．下列叙述正确的是()A．H++OH﹣=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+二、填空题（共52分，除标注外，每空3分）13．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．（1）铁粉中混有少量铝粉__________；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3__________；（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3__________；（4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3__________．14．（22分）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是__________，所发生反应的化学方程式是__________．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①__________，②__________．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是__________（填序号）．A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（4）钠与水反应的离子方程式为__________．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为__________mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：__________．15．（18分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__________．（2）B装置的作用是__________．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为__________．（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________；上述实验现象说明：__________．（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：__________．-11-\n-11-\n2022-2022学年广西贵港市圣湖中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分．每题只有一个符合题意的答案）1．下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是()A．碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、氧化亚铁的分子式为FeO，属于碱性氧化物，故A错误；B、干冰是二氧化碳的俗称，化学式为CO2．属于酸性氧化物，故B正确；C、硫酸的化学式是H2SO4，属于酸，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类和物质俗称的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．2．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要用试剂洗净铂丝，此试剂是()A．蒸馏水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．【解答】解：每做一次焰色反应实验，因为氯化物的沸点低，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质，故选C．【点评】在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去．3．铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属被氧化，则在空气中能够稳定存在．【解答】解：A、Al的活泼性较强，故A错误；B、铝是活泼金属，其还原性较强，故B错误；C、铝能与氧气反应生成氧化铝，故C错误；-11-\nD、Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的性质，明确致密的氧化物薄膜的作用是解答本题的关键，难度不大，注重了基础知识的考查．4．下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是()A．Ba（OH）2和Na2CO3溶液B．Na和H2OC．KOH和NaCl溶液D．Na2O2和H2O【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Ba（OH）2和Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠；B．Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气；C．KOH和NaCl溶液不反应；D．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．Ba（OH）2和Na2CO3溶液反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故A正确；B．Na和H2O反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．KOH和NaCl溶液不复合离子反应的条件，不反应，故C错误；D．Na2O2和H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了氢氧化钠的制备，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意离子反应的条件，题目难度不大．5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液【考点】铁的化学性质．【分析】根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故B正确；C．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．6．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的()A．加入过量的HCl溶液B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液C．通入过量的CO2气体D．将溶液进行加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂，以此解答．-11-\n【解答】解：A．加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A错误；B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液，引入新杂质Ca（HCO3）2，故B错误；C．通入过量的CO2气体，发生CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂目的，故C正确；D．将溶液加热，Na2CO3不能通过加热除去，不能达到除杂目的，故D错误．故选C．【点评】本题考查的是物质的除杂，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解，难度不大．7．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是()A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO4【考点】钠的化学性质．【分析】钠性质活泼，加入到硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu（OH）2．【解答】解：将一小快钠投入硫酸铜溶液中，钠性质活泼，与水发生剧烈反应，首先发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，不能与硫酸铜溶液发生置换反应生成Cu单质．故选：A．【点评】本题考查钠的化学性质，难度不大，注意金属钠非常活泼，在水溶液中首先与水反应，不能与盐溶液发生置换反应．8．现有几种物质①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是()A．①②③B．①④⑤C．①⑤D．④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】中学常见既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，注意根据是否有气体生成判断．【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有气体生成，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有气体生成，故③错误；④NaHCO3溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④错误；⑤NH4HCO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，与盐酸反应生成二氧化碳，与NaOH溶液反应生成氨气，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，关键是对物质性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质的量．9．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是()-11-\nA．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，其中氢氧化亚铁不稳定，氢氧化铝为两性氢氧化物，以此解答该题．【解答】解：A．KCNS只能检验出FeCl3，故A错误；B．BaCl2溶液与四种溶液都不反应，不能鉴别，故B错误；C．AgNO3溶液与四种溶液均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与NaCl溶液不反应，现象各不相同，能够把它们一一区分，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH﹣=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；C．氯化铁中，铁为+3价；D．不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子．【解答】解：A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、反应必须遵循客观事实，题目难度不大．11．下列叙述正确的是()A．H++OH﹣=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．【分析】A、H++OH﹣=H2O表示所有强酸和强碱的反应生成可溶性的盐和水的反应；B、溶于水后能够电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；C、单质和氧化物在离子方程式中均不可拆；D、易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式．-11-\n【解答】解：A、H++OH﹣=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H++OH﹣=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故A错误；B、溶于水后能够电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、单质和氧化物在离子方程式中均不可拆，故C正确；D、易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式，如醋酸易溶于水但是难电离，不能拆成离子形式，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有关离子反应的实质和离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．二、填空题（共52分，除标注外，每空3分）13．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．（1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+；（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣；（4）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应；（2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2．（3）NaHCO3与氢氧化钠溶液反应；（4）Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：（1）Mg和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；-11-\n（3）NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．14．（22分）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠的熔点低，②钠与水反应放热．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（4）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：．【考点】钠的化学性质．【分析】（1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠；（2）依据钠的熔点低的物理性质结合钠与水反应为放热反应解答；（3）钠与石灰石水反应的实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的密度小与水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答；（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据方程式计算转移电子数目，分析反应中各元素化合价变化，用双线桥分析．【解答】解：（1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O；现象为：切面变暗，故答案为：变暗；4Na+O2=2Na2O；（2）钠的熔点较低，且钠与水反应为放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故答案为：钠的熔点低；钠与水反应放热；（3）钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选：C；（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，依据离子方程式可知生成1mol氢气转移2mol电子，所以生成标准状况下224mL的H2，即0.01mol氢气，转移电子0.02mol，反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，氢元素由+1价降为0价，双线桥表示为：，-11-\n故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；0.02；．【点评】本题考查了物质的性质，侧重考查钠的性质及钠与水反应，氧化还原反应分析，题目难度不大．15．（18分）如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2．（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：点燃的蚊香逐渐熄灭．【考点】性质实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；【解答】解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；-11-\n故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭；【点评】本题考查了实验装置的性质分析判断，装置的作用分析，反应产物的判断，物质性质和反应现象判断是解题关键．题目难度中等．-11-
