广西钦州市高新区2022—2022学年度上学期高二化学期末考试试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是2.常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④3.下列各组离子中能大量共存的是（）A.K+、、OH-、Na+B.Na+、H+、、C.K+、H+、、Cl- D.OH-、Na+、、Cl-4.用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl5.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()1/76.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是()7.若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102 B.104 C.120 D.1228.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定9.某有机物分子中有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a10.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．11.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是()A.28 B.30 C.38 D.4012.在一定容积密闭容器中加入2molA和3molB，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化C.容器中A的浓度是否变化 D.容器中C、D的物质的量之比是否变化13.下图所示的实验操作与方法正确的是（）1/714.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是（）A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围0＜c1＜0.14molL-115.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol16.下列有关化学实验不能达到目的的是A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气17.未来人类最理想的燃料是()A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气18.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是()A.银B.镁 C.铝 D.铜19.某溶液A加入KSCN溶液后显红色。如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是()A.硫酸 B.氢硫酸C.硝酸 D.碘化钾20.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢1/7二、实验题21.为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液 乙.生成绿色沉淀 ②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀 ③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀 戊.生成砖红色沉淀 22.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：图6(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。23.实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+MgRMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：(R、R′可以是相同或不同的烃基）以A为原料合成乙酸异丁酯（）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志。试回答：（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）_______________________。1/7（2）写出F的结构简式______________________________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______________________________________________。反应⑦_______________________________________________。三、计算题24.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？25.下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为__________________________________。(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。26.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？四、解答题27.研磨叶片时，为何要加入CaCO3和丙酮？28.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。29.用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3CCaC2+CO↑)1/7答案一、选择题1、C 2、C3、A4、C5、C6、B7、B8、A9、AD10、D11、B、C12、C13、A14、C15、B16、B17、D18、C19、BD20、D二、实验题21、② c试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液-②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾乙.生成绿色沉淀+丙.生成黄绿色沉淀++③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀+++戊.生成砖红色沉淀++++22、(1)Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2H+====Fe2++H2↑(2)m23、（1）①④⑥（2）CH3CH2MgX（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH三、计算题24.126.5L25、（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4H2OCaC2O4+H2O↑ （3）CaC2O4CaCO3+CO↑ （4）56 CaO1/726、126.5L四、解答题27、加入少许CaCO3是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO3可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。28、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+3CCaC2+CO↑③CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑④2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤H2+Cl22HCl1/7
