广西陆川县2022学年高一化学上学期期中试题

广西陆川县2022-2022学年高一化学上学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④2、下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3.下列说法正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44gB.标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC.H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D.50mL1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4.下列实验设计中能达到预期目的的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。C.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D.氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物C.液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.粒子直径在1nm--100nm的物质为胶体B.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C.利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D.由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘-8-\n7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.4NH3+5O2=4NO+6H2OC.2HClO=2HCl+O2↑D.IBr+H2O==HIO+HBr8.下列说法正确的是（）A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应一定有电子的转移D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.1molOH—所含电子数与1.7gOH—所含质子数之差为NAB．在0℃，101kPa时，22.4LH2O中含有2NA个氢原子C．0.5mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为NAD．标准状况下NA个CO2分子和11.2LCH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13.下列离子方程式，书写正确的一项是（）A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++Ag-8-\nB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3—D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Na+Fe3+Cl—SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+K+NO3-OH－C.在强碱溶液中：Na+K+NO3-CO32—D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+Fe2+Cl—CO32—15.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O16.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固休④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。以上物质中属于非电解质的是（填序号）。（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是。以上纯净物中能导电的是（填序号）。-8-\n（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式。（4）写出④的电离方程式。（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为。（6）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有（填化学式）。18.（14分）填写下列空白：（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O①H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）。②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。③请配平化学反应F，并画出电子转移情况。H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O19．（12分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：-8-\n①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式。II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL（保留小数点后一位）；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为。（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为。IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．-8-\n①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因。（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收。（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为（保留小数点后一位）．20．（14分）（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；②用天平称量纯净的氢氧化钠固体g；③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入(填容量瓶规格)容量瓶中；④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；⑦改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（）。A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是。A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤D．观察容量瓶刻度时仰视E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水G．称量时已观察到NaOH吸水F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用盛装NaOH固体；（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。-8-\n-8-\n化学答案1－5BDDDC6－10ADCDA11－16BDCCB或DA17.（12分）（1）①⑤；（1分）②⑦（1分）（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅；（1分）④⑥（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）Na2CO3和NaHCO3；（2分）18.（14分）（1）8，（1分）1.204×1023。（1分）1：2，（1分）2：1。（1分）（2）11.2，（1分），1.0365。（1分）（3）28.6g。（1分）0.2mol/LNa2CO3溶液；（1分）0.2mol/L。（1分）（4）①B（1分）②Ag2O>H2O2>K2CrO4（2分）③（配平1分，电子转移1分）19.（12分）I（1）4.50，（1分）酿造（1分）（2）CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O（1分）．II（1）100mL容量瓶；（1分）（2）　8.5　（1分）（3）　CD　．（1分）III（1）丁达尔效应（1分）．（2）胶体的聚沉（1分）．IV（1）排水法收集气体，不需要对气体进行干燥（1分）．（2）　HCl（1分）．（3）44.4（2分）．20、（共14分，每空2分）（1）8.0g；1000ml；胶头滴管；B；（2）ABCDG；（3）小烧杯；（4）重新配置；-8-