化学相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Cu：64Ba：137一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）1．下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑3．下列装置能构成原电池的是4．下列叙述，其中正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜06．有如下装置．下列说法正确的是-6-\nA．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大7．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2-2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－9．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO410．下列有机物的系统名称中，正确的是A．2,4,4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－戊烯C．4－甲基－5－乙基庚烷D．1,2,4－三甲基丁烷11．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是A．AgNO3B．NaClC．KOHD．CuCl212．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：-6-\n负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e＝PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol13．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移14．①－OH②OH－③－Br④NO2⑤⑥－C6H5⑦Br－⑧－COOH⑨－CH3其中不是官能团的是A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧15．下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3二、填空题（共32分）16．（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)====Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。(2)银电极发生的电极反应为________________________；-6-\nX电极上发生的电极反应为____________________________；(3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；电池正极发生的电极反应为_________________________________________；17．（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O请回答：（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。（3）甲池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。18．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。-6-\n据此回答下列问题：（1）M为电源的____极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为______、_____（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_____________________________。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入______克（填质量）的。（填写化学式）三、计算（8分）19．(8分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm3的溶液200mL。求：（1）电解后，所得溶液的pH（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量-6-\n高二化学月考考试答案一、选择题（每小题3分，共48分）16（1）XAg；（2）Ag+e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；（3）Li-e-＝Li+2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO217．（1）原电池（1分）负（1分）正（1分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）（2）电解池（1分）阳（1分）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）（3）减小（1分）减小（1分）18．（1）负（2分）NaClAgNO3（各1分）（2）1．4L（2分）（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）2.25（2分）H2O（2分）19．（1）PH=0（2）248g-6-
