2022-2022学年第一学期高二年级期中考试化学试卷说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56一、单选题：（每小题3分，共48分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2.下列变化中，属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.下列叙述中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的化学反应在常温下一定很容易发生D．是吸热反应还是放热反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2＝H2O+1/2O2△H<06.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6\n7．已知：(Q1、Q2为正数)（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法确定8.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，则下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程9.已知：在298K、101kPa时，2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2;2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+△H2B．△H3=△H1+2△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H210.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来11.下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大12.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>06\n，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A．保持容积不变，继续通入Y气体B．保持容积不变，及时移走Z气体C．压缩容器，而不改变物质状态D．保持容积不变，升高温度13.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量NaNO3溶液，v(H2)减小，生成H2量不变14.体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是A．500s时O2的浓度为0.075mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L16.将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大C．稀释过程中，c（OH－）、均增大D．溶液的KW、、pH均不变二、填空题：（共5小题，共52分）17.（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH6\n溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。18.(14分)I.有以下几种物质:①H2SO4②盐酸③食醋④熔融的Na2O⑤氨水⑥KClO3⑦Na⑧乙醇⑨干冰⑩HClO其中，属于电解质的是____________;属于非电解质的是____________;能导电的是____________;属于弱电解质的是____________。II.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)的△H=。（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出16gCH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。19.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是A．减少Fe的量B．增加Fe23的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．6\n20.（10分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为。（2）x＝。（3）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c（A）不随时间改变d.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变（4）T℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K=。21.（12分）将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母)。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为；（3）计算该反应的平衡常数K=。6\n（4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)=0.9mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2（填“>”、“=”或“<”)；②请在图2中画出20~30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。2022-2022学年第一学期高二年级期中考试化学答案题号12345678答案DADACCBC题号910111213141516答案BABDCCDC17．（10分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少热量散失（2）偏小（3）不相等；相等18．（14分）I.①④⑥⑩;⑧⑨;②③④⑤⑦;⑩II.（1）b-182KJ/mol（2）1/2CH3OH(g)＋3/4O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－140.5kJ/mol19．（8分）（1）c(CO2)/c(CO)；<（2）60%（3）C20．（10分）（1）0.2mol·L-1·min-1；20﹪（2）4（3）c；（4）2721．（10分）（1）B（2）N2O4（g)2NO2（g)△H＝+56.9kJ/mol（3）0.9（4）①＞②6
