2022-2022学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（A卷） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．注意：请将选择题答案填入题后答题卡中否则不得分）1．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（ ）A．aB．2aC．18aD．360a 2．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）A．B．C．D． 3．下列混合物适用过滤法分离的是（ ）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A．LB．LC．LD．L 5．下列物质中含原子数最多的是（ ）A．6.4gO2B．8.8gCO2C．0.1molN2D．3.01×1022个H2O 6．某学生配制100mL1mol•L﹣1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L﹣1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．-29-\n③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤ 7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA 8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd 9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（ ）A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2 10．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）物质熔点沸点密度水中溶解性-29-\n甲﹣98℃57.7℃0.93g•cm﹣3可溶乙﹣84℃97℃0.90g•cm﹣3可溶A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法 11．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（ ）A．64B．17C．44D．16 12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．ρ=B．W=C．W=D．C= 13．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④ 14．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A．32B．32g•mol﹣1C．64g•mol﹣1D．64 15．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等 16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液-29-\nB．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K+为2mol•L﹣1的K2SO4溶液 17．下列说法正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1 18．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗 19．下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含的原子数相等的是（ ）A．0.2molH2O2B．0.1molH2SO4C．0.2molNaOHD．0.3molH2O 20．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）A．钠着火用泡沫火器扑灭B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗C．皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上 21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等 -29-\n22．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定 23．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol 24．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L 25．如果ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A．B．C．D． 二、解答题（共5小题，满分50分）26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．硫酸化学纯（CP）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．-29-\n请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（3）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 （5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 ．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处． 27．已知NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作①中盛放药可选用 （填仪器名称）．（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 ．（3）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是 ．-29-\n（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_ ．（5）说明此设计方案不严密之处 ，正确的方法应是 ． 28．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 ．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L． 29．将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 30．已知25滴水约1mL，试计算：（1）1滴水中所含水分子的个数．（2）一个水分子的质量为多少？ -29-\n2022-2022学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．注意：请将选择题答案填入题后答题卡中否则不得分）1．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（ ）A．aB．2aC．18aD．360a【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，结合N=nNA计算．【解答】解：水的质量为1mL×1g/mL=1g，其物质的量为=mol，则20d=mol×NA，故NA=360dmol﹣1，故选D．【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗常数，侧重考查学对公式的理解与应用，难度不大． 2．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．【解答】解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol-29-\n解得：a=故选A．【点评】考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式． 3．下列混合物适用过滤法分离的是（ ）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4【考点】过滤．【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性． 4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．-29-\n【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大． 5．下列物质中含原子数最多的是（ ）A．6.4gO2B．8.8gCO2C．0.1molN2D．3.01×1022个H2O【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算选项中相应物质的物质的量，结合分子式计算原子的物质的量．【解答】解：A.6.4gO2的物质的量为=0.2mol，含有原子为0.2mol×2=0.4mol；B.8.8gCO2的物质的量为=0.2mol，含有原子为0.2mol×3=0.6mol；C.0.1molN2含有原子为0.1mol×2=0.2mol；D.3.01×1022个H2O的物质的量为0.05mol，含有原子为0.05mol×3=0.15mol，故8.8gCO2含有原子最多，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算． 6．某学生配制100mL1mol•L﹣1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L﹣1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．-29-\n【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答．【解答】①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶，冷却后，液面降低，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理依据C=进行误差分析，注意操作对n和V的影响，题目难度不大． 7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气由氮原子构成；B、氧气由氧原子构成；C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子；-29-\nD、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故B错误；C、1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量和相等，故C正确；D、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，含有的分子数为NA个，故D正确．故选AB．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c．根据m=nM计算物质的质量进行比较；d．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；-29-\nb．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为：①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4中为0.3mol×4=1.2mol，②HCl中为0.5mol，③H2S中为0.4mol×2=0.8mol，④NH3中为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意基础知识的掌握． 9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（ ）A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、根据n=计算；B、二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同；C、二者体积相同，物质的量不一定相等；D、二者分子物质的量相同，分子数相同，都是双原子分子，原子数目相同．【解答】解：A、n=可知原子的物质的量分别为：×2、×3，所以含原子数不相同，故A错误；B、同质量的H2和N2，二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同，两种分子都含有2个原子，所以原子数不相同，故B错误；C、二者体积相同，由于压强和温度不一定相同，所以物质的量不一定相等，则含原子数不一定相同，故C错误；D、相同物质的量的N2O和CO2，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故D正确．-29-\n故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT理解． 10．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）物质熔点沸点密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g•cm﹣3可溶乙﹣84℃97℃0.90g•cm﹣3可溶A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由表格中的数据可知，甲乙两种物质均溶于水，且沸点相差较大，可用蒸馏法分离．【解答】解：两种物质均溶于水，不能用萃取、分液法、过滤法分离，由于沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故选C．【点评】本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同． 11．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（ ）A．64B．17C．44D．16【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=-29-\n知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：==1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大． 12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．ρ=B．W=C．W=D．C=【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；B．根据c=计算w，进行判断；C．溶液质量分数=×100%，D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；-29-\nB．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；故选A．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用，注意选项A可以根据溶液体积不具备加合性判断，属于易错题目． 13．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．【解答】解：①根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．【点评】本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解． -29-\n14．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A．32B．32g•mol﹣1C．64g•mol﹣1D．64【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据M计算该气体的摩尔质量．【解答】解：22gCO2的物质的量为=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol．故选：C．【点评】考查摩尔质量的概念、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用． 15．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题． 16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（ ）-29-\nA．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K+为2mol•L﹣1的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1；B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；C、将23gNaCl溶于水，溶质物质的量小于1mol，并配成1L的溶液浓度小于1mol/L；D、根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故B错误；C、将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液，溶质物质的量小于1mol，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为2mol•L﹣1的K2SO4溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况． 17．下列说法正确的是（ ）A．物质的量是物质所含微粒的数目B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，其表示物质所含粒子数目的集合体；B、阿伏伽德罗常数的单位是/mol；-29-\nC、摩尔质量单位是g/mol，质量单位为g；D、依据气体摩尔体积的概念分析判断；标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1；【解答】解：A、物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，其表示物质所含粒子数目的集合体；故A错误；B、阿伏伽德罗常数的单位是/mol；故B错误；C、摩尔质量单位是g/mol，质量单位为g；故C错误；D、标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，符合气体摩尔体积的概念，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等概念的含义理解和判断，题目较简单． 18．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累． 19．下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含的原子数相等的是（ ）A．0.2molH2O2B．0.1molH2SO4C．0.2molNaOHD．0.3molH2O【考点】物质的量的相关计算．-29-\n【专题】计算题．【分析】根据n=结合物质的构成计算．【解答】解：0.1molH3PO4含有的原子的物质的量为0.8mol，含有的原子数目相等，则原子的物质的量应相等，A.0.2molH2O2含有0.8mol原子，故A正确；B.0.1molH2SO4含有0.7mol原子，故B错误；C.0.2molNaOH含有0.6mol原子（包括离子），故C错误；D.0.3molH2O含有0.9mol原子，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大． 20．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）A．钠着火用泡沫火器扑灭B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗C．皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠及其燃烧产物能够与二氧化碳反应，使燃烧更加剧烈；B．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害；C．浓硫酸溶解于水放热；D．应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度．【解答】解：A．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火，钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤，氢氧化钠能够腐蚀皮肤，应该使用酒精洗涤，故B错误；C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；-29-\nD．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故及正确的处理方法，遇到突发事故时不要慌张，首先沉着冷静对待安全事故，然后根据正确的处理方法进行处理． 21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO． 22．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）-29-\nA．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质，据此解答即可．【解答】解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜25%，故选C．【点评】本题主要考查的是溶液的稀释，抓住溶液稀释前后溶质的质量不变是解决此类题的方法，难度不大． 23．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题． 24．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．-29-\n【专题】计算题；溶液浓度的计算．【分析】由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）．【解答】解：由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.7mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算，难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度． 25．如果ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断；【解答】解：假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到，=，M=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积==故选A．【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算． 二、解答题（共5小题，满分50分）26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．-29-\n硫酸化学纯（CP）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 D （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 玻璃棒和100mL的容量瓶 （写仪器名称）；（3）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL，量取硫酸时应选用 A mL规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去 （5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 ACE ．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．【考点】溶液的配制；化学试剂的分类．-29-\n【分析】（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（4）根据浓硫酸溶于水放热来分析稀释操作；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志，故选D；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为：玻璃棒和100mL的容量瓶；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为：5.4；A；（4）由于浓硫酸溶于水放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去；（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的溶液体积偏大，浓度偏高，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则导致溶质损失，则浓度偏低，故D错误；E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏小，故F错误．故选ACE．-29-\n【点评】本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 27．已知NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作①中盛放药可选用 坩埚 （填仪器名称）．（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 会引入杂质硝酸根离子 ．（3）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是 用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42﹣已除尽 ．（4）操作③的目的是 除去过量的钡离子 ，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_ 减少过滤操作次数 ．（5）说明此设计方案不严密之处 在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去， ，正确的方法应是 在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】综合实验题．【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答．【解答】解：混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，-29-\n（1）操作①为加热，盛放药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；（2）用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：会引入杂质硝酸根离子；（3）进行操作③后，判断溶液中SO42﹣已除尽的方法为取③反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽，故答案为：用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42﹣已除尽；（4）操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的为除去过量的钡离子，不先过滤，后加碳酸钠溶液可减少过滤操作次数，故答案为：除去过量的钡离子；减少过滤操作次数；（5）由上述分析可知，此设计方案不严密之处及正确的方法为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去；在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2．【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力、推断能力的考查，题目难度不大． 28．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 % ．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；-29-\n（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系． 29．将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）先计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量；（2）根据c=计算溶质的物质的量浓度，进而计算c（H+）．【解答】解：（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，n（H2SO4）==4.6mol，答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．-29-\n（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）===18.4mol/L，稀释后：c（H2SO4）==4.6mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用． 30．已知25滴水约1mL，试计算：（1）1滴水中所含水分子的个数．（2）一个水分子的质量为多少？【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）1mL水的质量为1g，先求出1滴水的质量，再根据n=、N=nNA计算；（2）一个原子的质量m=．【解答】解：（1）1mL水的质量为1g，则1滴水的质量为g，所含分子数为N=NA=×NA=，答：1滴水中所含水分子的个数为；（2）一个原子的质量m==g，答：一个水分子的质量为g．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意公式的灵活运用． -29-
