2022-2022学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修） 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2022年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（ ）A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子 2．下列物质属于碱的是（ ）A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH 3．下列变化一定涉及化学变化的是（ ）A．冰融化B．光合作用C．白炽灯发光D．焰色反应 4．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I﹣131的中子数是（ ）A．131B．53C．78D．184 5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．24\n稀释浓硫酸D．制备少量O2 6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A．N2B．NH3C．HClD．SO2 7．下列属于离子化合物的是（ ）A．N2OB．NaC．HClD．KCl 8．下列物质的相关成分表述正确的是（ ）A．发酵粉﹣﹣Na2CO3B．化肥碳铵﹣﹣（NH4）2CO3C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO 9．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3 10．含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A．Na+B．H+C．SO42﹣D．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．Cl﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣ 12．下列过程放出热量的是（ ）A．CO燃烧B．干冰气化C．碳酸钙分解D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合 13．高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（ ）A．该反应为置换反应B．CO是还原剂24\nC．Fe2O3发生还原反应D．生成1mol铁时转移3mol电子 14．下列有机反应方程式正确的是（ ）A．CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 15．下列有关物质的用途正确的是（ ）A．SO2用于粉丝漂白B．Al2O3用于耐高温材料C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工业制漂白粉 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．32gO2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 17．下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mLB．与HCOOCH3互为同分异构体C．可用分液法分离乙酸和水D．能与碳酸钠溶液反应 18．下列关于钠的说法正确的是（ ）A．钠保存于CCl4中B．在空气中燃烧生成白色Na2O固体C．能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD．工业上电解熔融NaCl制金属钠 19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑B．碘化钾溶液与氯气反应：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2IC．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣ 20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）24\nA．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生 21．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃 22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2 23．汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1mol•L﹣140mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）（ ）A．0.4%B．0.7%C．1%D．1.3% 二、非选择题（本部分3题，共31分）24．《化学与生活》2022年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线．C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权．①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产．轮胎表面橡胶属于 （填字母）．a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金．有关铝合金的性质叙述正确的是 （填字母）．a．强度小b．耐腐蚀c．密度大24\n③C919采用四面式风挡．该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用．风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂．生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和 （填字母）．a．金刚砂b．石英c．硫酸钙． 25．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 （填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 （填字母）；a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 ． 26．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①2022年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气．沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ；②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经．方案之一是用强氧化性物质将其氧化．下列可用于处于处理的是 （填字母）；a．盐酸b．双氧水c．熟石灰③下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．易拉罐C．废电池D．玻璃瓶E．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 ，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 ． 27．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．24\n请回答下列问题：（1）H的电子式为 ；（2）B的化学式为 ；（3）写出反应②的离子方程式 ；（4）写出反应④的化学方程式 ． 28．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S②2H2S+SO2═3S+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为 ．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．a．饱和NaOH溶液b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．高锰酸钾溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论： ．（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份24\n样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 ．（写出计算过程） 24\n2022-2022学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2022年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（ ）A．纯硅B．玻璃C．SiO2D．沙子【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A．纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C正确；D．沙子中含有二氧化硅，但还含有大量杂质，光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硅，明确二氧化硅的性质即可解答，知道二氧化硅的用途及其原理，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大． 2．下列物质属于碱的是（ ）A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答．【解答】解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等． 3．下列变化一定涉及化学变化的是（ ）A．冰融化B．光合作用C．白炽灯发光D．焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断．24\n【解答】解：A、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生成，不是化学变化，故A错误；B、光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B正确；C、白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理过程，故C错误；D、焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物理变化、化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本质区别即可． 4．在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用．I﹣131的中子数是（ ）A．131B．53C．78D．184【考点】原子构成；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：I﹣131质子数为53，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，故选C．【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系，难度不大，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答． 5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2C．24\n稀释浓硫酸D．制备少量O2【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．【解答】解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大． 6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A．N2B．NH3C．HClD．SO2【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．A、氮气属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误；B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氨气的性质分析，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单． 7．下列属于离子化合物的是（ ）A．N2OB．NaC．HClD．KCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．24\n【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．N2O中N﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点． 8．下列物质的相关成分表述正确的是（ ）A．发酵粉﹣﹣Na2CO3B．化肥碳铵﹣﹣（NH4）2CO3C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】元素及其化合物．【分析】A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸；B．碳铵是碳酸氢铵；C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；D．CaO是干燥剂．【解答】解：A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故A错误；B．碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故B错误；C．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，故C正确；D．CaO是干燥剂，无抗氧化作用，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大． 9．反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．【解答】解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C．反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D．平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是1﹕3，故D错误；故选D．24\n【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点． 10．含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A．Na+B．H+C．SO42﹣D．Mg2+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应，能大量共存，故A正确；B．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+离子和OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 11．下列化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．Cl﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．24\n 12．下列过程放出热量的是（ ）A．CO燃烧B．干冰气化C．碳酸钙分解D．氢氧化钡晶体和氯化铵混合【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态→液态→固态．据此分析．【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故A正确；B、干冰气化是吸热的过程，故B错误；C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；D．氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化． 13．高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（ ）A．该反应为置换反应B．CO是还原剂C．Fe2O3发生还原反应D．生成1mol铁时转移3mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】信息给予题；氧化还原反应专题．【分析】A、反应物中没有单质；B、CO中C元素的化合价升高；C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；D、根据Fe元素的化合价变化分析．【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；B、CO中C元素的化合价升高，则CO被氧化，作还原剂，故B正确；C、氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C正确；D、反应中Fe2O3中的Fe元素从+3价降低到0价，则生成1mol铁时转移3mol电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础即可解决，题目难度不大． 14．下列有机反应方程式正确的是（ ）A．CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr224\nC．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl；B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解答】解：A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应方程式如CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl，故A错误；B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是BC，题目难度不大． 15．下列有关物质的用途正确的是（ ）A．SO2用于粉丝漂白B．Al2O3用于耐高温材料C．甲醛用于食品防腐D．石灰水用于工业制漂白粉【考点】化学科学的主要研究对象；镁、铝的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫有毒；B．Al2O3熔点很高；C．甲醛有毒；D．石灰水浓度较小．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B．Al2O3熔点很高，可作耐高温材料，故B正确；C．甲醛有毒，不能用于食品防腐，故C错误；D．石灰水浓度较小，应用消石灰，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的性质和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．32gO2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NA24\nB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铁与氯气反应后变为+3价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 17．下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mLB．与HCOOCH3互为同分异构体C．可用分液法分离乙酸和水D．能与碳酸钠溶液反应【考点】乙酸的化学性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．分液法是用来分离相互不溶液体；D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答．【解答】解：A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL，故A错误；B．CH3COOH与HCOOCH3，分子式都是C2H4O2，二者结构不同，属于互为同分异构体，故B正确；C．乙酸与水相互溶解，不能用分液法分离，故C错误；D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律，乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：AC．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，熟悉乙酸的结构特点是解题关键，注意同分异构体的概念，题目难度不大． 18．下列关于钠的说法正确的是（ ）A．钠保存于CCl4中B．在空气中燃烧生成白色Na2O固体24\nC．能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD．工业上电解熔融NaCl制金属钠【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能保存于CCl4中，一般用煤油或石蜡油，故A错误；B．在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠，不能在高温下置换出TiCl4溶液中的Ti，故C错误；D．钠性质活泼，工业用电解熔融NaCl制金属钠，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重双基的考查，主要考查了钠的性质和保存方法，难度不大，注意基础知识的积累． 19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑B．碘化钾溶液与氯气反应：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2IC．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．二者反应生成氯化钾和单质碘；C．二者反应生成硫酸钡和水；D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．【解答】解：A．锌粒与醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．碘化钾溶液与氯气反应，离子方程式：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++HClO﹣+Cl﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大． 20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）24\nA．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大． 21．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22．A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z（Na））＞R（S）＞W（Cl），故A错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，所以Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性强，故B错误；C．Y是F元素、W是Cl元素，F非金属性强，故氢化物稳定性HF＞HCl，故C错误；D．氢氟酸能与二氧化硅反应，可以腐蚀雕刻玻璃，故D正确，故选：D．24\n【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重分析推理能力与元素周期律的考查，推断元素是解题关键，难度中等． 22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．钠的焰色为黄色；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl；C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、胶体性质及碘的特性等，把握物质性质及实验原理为解答的关键，注意发生的化学反应及反应现象，题目难度不大． 23．汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1mol•L﹣140mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）（ ）A．0.4%B．0.7%C．1%D．1.3%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；化学实验．【分析】尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH），据此计算混合气体中V（NO2+NO）；尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，2CO+2NO═N2+2CO2，由方程式可知，全部为NO2时，CO的体积最大，全部为NO时，CO的体积最小，进而计算CO体积，再计算CO体积分数范围．【解答】解：发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2、2CO+2NO═N2+2CO2，24\n尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故V（NO2+NO）=0.005L×22.4L/mol=0.112L，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2═N2+4CO2，2CO+2NO═N2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L×2=0.224L，故CO体积分数最大值为：×100%=1%；全部为NO时，CO的体积最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为：×100%=0.5%；故CO体积分数范围介于0.5%～1%之间，故选B．【点评】本题考查混合物计算，题目难度中等，关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积，再利用极限法进行分析解答，侧重考查学生分析能力及化学计算能力． 二、非选择题（本部分3题，共31分）24．《化学与生活》2022年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线．C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权．①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产．轮胎表面橡胶属于 c （填字母）．a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金．有关铝合金的性质叙述正确的是 b （填字母）．a．强度小b．耐腐蚀c．密度大③C919采用四面式风挡．该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用．风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂．生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和 b （填字母）．a．金刚砂b．石英c．硫酸钙．【考点】蔗糖、麦芽糖简介；碱金属的性质．【专题】化学应用．【分析】①橡胶属于高分子合成材料；②根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．【解答】解：①橡胶属于高分子合成材料，属于有机聚合物，故答案为：c；②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点，故答案为：b；③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故答案为：b．【点评】本题涉及物质的性质、制备以及应用等知识，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大． 25．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 Fe （填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 c （填字母）；a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素24\n③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 鸡肉粉 ，属于着色剂的是 姜黄 ，属于防腐剂的是 苯甲酸钠 ．【考点】微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】①微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；②a．氨基酸不是药；b．阿斯匹林具有解热镇痛作用；c．青霉素是用于消炎；③根据蛋白质水解生成氨基酸；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂．【解答】解：①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：Fe；②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故答案为：c；③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、以及食品添加剂等，难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 26．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①2022年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气．沈阳PM2.5浓度爆表，一度超过1000微克/立方米．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 C+H2OCO+H2 ；②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经．方案之一是用强氧化性物质将其氧化．下列可用于处于处理的是 b （填字母）；a．盐酸b．双氧水c．熟石灰③下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．易拉罐C．废电池D．玻璃瓶E．塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有 BD （填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 可回收 ．【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．24\n【分析】①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；②根据有强氧化性的物质解题；③不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，图为可回收标志．【解答】解：①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其反应的方程式为：C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；②双氧水有强氧化性，盐酸和熟石灰无强氧化性，故答案为：b；③易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，图为可回收标志，故答案为：BD；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；可回收．【点评】本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大． 27．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）H的电子式为 ；（2）B的化学式为 Fe2O3 ；（3）写出反应②的离子方程式 2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑ ；（4）写出反应④的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答．24\n【解答】解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，（1）由以上分析可知，H为NaOH，电子式为，故答案为：；（2）由上述分析可知，B为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（3）反应②为电解饱和食盐水的反应，反应离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑；（4）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【点评】本题考查无机物的推断，难度中等，反应①的用途及M到N的现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识． 28．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S②2H2S+SO2═3S+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 液柱液面不下降 ，则整个装置气密性良好．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为 1﹕2 ．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 c ．a．饱和NaOH溶液b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．高锰酸钾溶液24\n（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论： 取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4 ．（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 4mol/L ．（写出计算过程）【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；氧族元素；化学实验；无机实验综合．【分析】（1）根据检查装置装置气密性检验的原理：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；液柱高度保持不变，说明气密性良好；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：液柱高度保持不变；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×24\n=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L．【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等． 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