高一下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等2．以下实验操作正确的是()A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰3．高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A．21.6B．27.6C．29D．36.44．生铁和钢的主要区别是（）A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物，钢是纯净物5．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃( )A．①②B．②③C．③④D．②④6．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl27．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是()A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液8．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂A．氯化铜B．明矾C．硫酸铜D．氯化铁9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是（）7\nA．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是11．下列关于碳族元素的说法中，错误的是（）A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定12．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A.44gB.22gC.18gD.9g13．下列离子方程式正确的是（）A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、向100mL0．1mol/LFeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C、AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D、向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＋2Mg2＋=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O14．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是7\nA.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6QkJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-115．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子16．漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D．可以跟溴水发生取代和加成反应17．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化18．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（）A．加热分馏B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D．利用银镜反应进行分离19．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋7\n3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/molB.+1220kJ/molC.-1220kJ/molD.+1780kJ/mol20．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．Z单质一定不能置换出Y单质。D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素21．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（）A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+O2 D.NO2+H2O22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023二、实验题23．（12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式_。（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_、(写出两种有机物的结构简式)。（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有、_。（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_；下图中右边试管中的现象是；水的作用是。7\n24．（9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①②③。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。三、计算题25．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为g。(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。7\n7\n参考答案7
