2022年秋学期限时训练（二）高二化学（选修）2022.12可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ca－40Fe－56Cu－64Ag—108选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-C．亚硫酸钠水解的离子方程式：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH值约为4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<76．下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污8C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1molCu，阳极失去的电子数小于2NA8．已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)=7.42×10－11，CaF2的溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10。下列推断合理的是A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,CaF2不可能转化为MgF2B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(F—)大C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后,KSP(CaF2)发生了变化D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小9．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶110．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．准确量取24.00mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大12．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(na＋)，则下列关系中，正确的是a．c(na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－18C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)＜c(HCN)13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾BBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS1.30Fe3+adcbpHc/mol·L―14.4Cu2+14．某温度下，Fe(OH)3固体和Cu(OH)2固体分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp(Fe(OH)3)＜Ksp(Cu(OH)2)B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(OH－)和c(H+)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v（正）<v（逆）c．恒温恒压下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡将正向移动d．恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，达新平衡时，co的百分含量将增大第ⅱ卷（非选择题共80分）16．现有室温下浓度均为1×10－3mol·l－1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸ch3cooh④氯化铵⑤氨水⑥naoh溶液。回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c(h＋)最大的是__________，最小的是__________。（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥（填“>”、“<”或“＝”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式说明其原因：_______________________________________________________。（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________。（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤⑥。17．某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。8（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________。（2）放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是__________mol。（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）、。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为。18．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如下。物质1→反应8离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Fe2+7.59.7Zn2+6.48.0（1）电解饱和食盐水，H2在极生成（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是（3）反应4的目的：（4）物质1最佳选用：（填符号），调节pH至（填范围），目的是A．NH3·H2OB．NaOHC．ZnO（5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的19．铁及其化合物在日常生活中应用广泛。已知Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：过滤操作1操作3操作2物质Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－202.6×10－39（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）8（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝___________，能否视为Fe3＋已经沉淀完全？（是、否）。（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的、（4）操作3包含两步，分别为：、（5）制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗涤，目的：20．过氧化钙晶体CaO2·8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，发生化学反应：CaO2·8H2O+H2SO4=CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O重复上述操作两次。（1）滴定终点观察到的现象为。（2）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0226.0420.30002.0025.0230.30000.2023.2421．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如下图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为kJ·mol－1。②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ·mol－12CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=－256.1kJ·mol－1。则：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=②右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为能量反应物总能量中间产物能量最终产物总能量反应过程O2(g)，C(金刚石)O2(g)，C(石墨)CO2(g)CO(g),，1/2O2(g)ΔH1=—395.4kJ/molΔH2=—283.0kJ/molΔH3=—110.5kJ/mol8班级_________姓名_________考试号_________高二化学(选修)限时训练(二)答题纸816.(1)(2)(3)(4)（5）17.(1)(2)(3)(4)18.(1)(2)(3)(4)(5)19.(1)(2)(3)(4)(5)20.(1)(2)21.(1)①②（2）（3）①②座号8高二化学（选修）限时训练（二）参考答案123456789101112131415BCDCADBBDCACDCBAB16．（1）④②（2）＞c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（3）</v（逆）c．恒温恒压下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡将正向移动d．恒温恒容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，达新平衡时，co的百分含量将增大第ⅱ卷（非选择题共80分）16．现有室温下浓度均为1×10－3mol·l－1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸ch3cooh④氯化铵⑤氨水⑥naoh溶液。回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c(h＋)最大的是__________，最小的是__________。（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥（填“></c(na＋)，则下列关系中，正确的是a．c(na＋)>
