江苏省淮安市淮海中学2022届高三化学上学期11月月考试题

淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题　共40分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Ni58.7一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：Cl　B.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：　D.Na2S的电子式：NaNa3．漂白粉的有效成分是（）A．HClOB．NaClOC．CaCl2D．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．22.4LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA20221030B．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋6.U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（）A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为2357.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8\n8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色      ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色        ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色        ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色        ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（）图6A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质中不存在手性碳原子8\nC．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A．整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)15.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:相关说法正确的是()A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16.(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。(4)“废渣”成分为________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。8\n17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：▲。Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。⑸已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是▲。⑵已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是▲。⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：▲。⑷若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O19．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]×3H28\nO可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。20.(13分)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1①H2的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO28\n和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。8\n参考答案答案：1.B2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.C10.C11.B12.AD13.CD14AB15B16.(12分)(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)(4)Fe(OH)3(2分)(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)17．⑴醚键溴原子⑵取代⑶⑷或⑸（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）18．⑴静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成⑵pH≥9⑶4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O⑷消耗KMnO4物质的量：0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：2×10—4mol×5×（200÷20）＝0.01molFe2＋总物质的量：1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：0.1mol－0.01mol＝0.09moln(NiOOH)＝0.09mol（3分）m(NiOOH)＝91.7g·mol－1×0.09mol＝8.253gn[Ni(OH)2]＝＝0.01mol（2分）x:y＝n(NiOOH):n[Ni(OH)2]＝0.09mol:0.01mol＝9:1故：x＝9y＝1（1分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）19.每空2分，共16分8\n20.(13分)Ⅰ（1）①285.8   (2分)  ②－392.8kJ/mol   (2分) （1）该反应是一个熵增的反应（△S＞0） (2分) Ⅱ（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O； (3分) 48 (2分) （2）Pb； (1分) PbO2 (1分) 21.(12分)(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)(3)8