2022届高三第一学期期中质量抽测化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1．我国新修订的《环境保护法》已于2022年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质途径a：NaOH溶液点燃O2Al2O3AlNaAlO2；AlNaOH溶液NaAlO2途径b：D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是A．微粒的半径：Si>MgB．氧元素不存在同素异形体C．Mg的还原性强于SiD．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是-10-\nA．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是C．△NH4Cl(s)Mg(OH)2MgCl2(aq)NH3Ca(OH)2(s)Al(OH)3B．AlCl3(aq)蒸发盐酸无水AlCl3A．Fe盐酸FeCl3FeFeCl2D．CO2Na2CO3(aq)C6H5ONa盐酸C6H5OH9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3－B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+2H2O＝H2SO3+2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓10．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是A．B电极发生还原反应B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25mol电子D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用-10-\nB．若1molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HAD．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变12．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是A．分枝酸的分子式为C10H10O6B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOHC．分枝酸分子中含2个手性碳原子D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．在0.1mol·L-1CH3COOH中:c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)15．臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝KbC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L-10-\nD．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005mol·L-1·s-1非选择题（共80分）16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为▲。能提高烧渣浸取速率的措施有▲ （填字母）。A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是▲（填字母）。A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有▲。（3）滤渣II主要成分的化学式为▲；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是▲、▲过滤、洗涤、干燥。17．(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：▲和▲。（2）化合物B的结构简式为▲；由D→E的反应类型是▲。（3）写出C→D反应的化学方程式：▲。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。-10-\nⅠ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。（1）1.90gNa2S2O5最多能还原▲mLO2(标准状况)。（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式▲；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是▲。已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤▲mol·L-1。（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)19．（15分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：-10-\n（1）装置A中发生反应的化学方程式是▲。（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为▲，生成的硫代硫酸钠粗品可用▲洗涤。（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是▲，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液▲。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是▲（写出一条）。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：▲（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）20．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝+72.49kJ·mol－1反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝▲kJ·mol－1。②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式▲。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.4kJ·mol－1①氨气自发分解的反应条件是▲（填“低温”或-10-\n“高温”）。②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600℃时催化效果最好的是▲（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是▲。（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。①写出电解时A极的电极反应式：▲。②写出第二步反应的化学方程式：▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、[物质结构与性质]高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。（1）Ti2+的基态价电子排布式为▲。（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为▲。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为▲。（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。（4）与N2O互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为▲。B、[实验化学]苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：-10-\n步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为▲。（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是▲。（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是▲。（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为▲。（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是▲；除去该固体操作为▲。-10-\n-10-\n-10-
