江西师范大学附属中学2022学年高二化学上学期期中试题

江西师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka2.下列关于“一定”说法正确的句数是()①．pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②．c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。④．25℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。⑤.如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧.使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0句B．1句C．2句D．3句3.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是()①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2；⑥1LpH＝1的HNO2溶液和1LpH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。A．4句B．5句C．6句D．7句4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点D．升高温度可实现由C点到D点5．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）-9-\nA．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍6．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是（）A．T1>T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7.下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是　　　　（）pH　c（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸的第一步电离是完全电离B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）=v正（HCrO4－）8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0-9-\n平衡气体总浓度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（）A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小9．下列与盐类水解有关，不正确的是(　　)A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；10．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32->HCO3-D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　)A．碱式滴定管未用待测液润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗12.人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-)：c(H2CO3-9-\n)变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（）c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4　　　pH6.107.357.407.45A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3)=c(HCO3-)D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+)·c(OH-)一定不变13.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少15．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应-9-\nB．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小16.加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()A.10.7B.8.5C.9.6D.10.220220927第Ⅱ卷（52分）二、非选择题（52分）17．（10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛（选A或B）溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是______（填序号）。①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R－）+c（OH－）            ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）18．(10分)25℃时，电离平衡常数：-9-\n化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==（已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)  B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H+)C．c(Na+)==c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)D．c(Na+)+c(H+)==c(ClO－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)E．c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==c(OH－)+c(CO32－)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）=。（用准确的数值表示）19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1xLB溶液、0．001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是溶液。（2）用水稀释0．1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）-9-\n①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。（5）室温下，向0．01mol·L－1C溶液中滴加0．01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。20.（10分）I、常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）大量共存。（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=。（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。II、（1）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡________________________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。（3）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a、b的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)21．（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ•mol﹣1（1）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：-9-\n600℃时，由图1可知：①氢气的物质的量分数为。②此温度下该反应的平衡常数。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是。（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g)ΔH已知H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则ΔH=。-9-\n江西师大附中高二年级化学期中试卷答案题号12345678910111213141516答案CBBCDCDCCBADBABB-9-