南昌二中2022年—2022学年度上学期期中考试高二化学试卷第I卷选择题(共48分)相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Zn:65一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )3．常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推断中正确的是（） A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的10倍 B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是( )A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ-7-\n5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )[Z-x-x-k.Com]A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的反应热为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A．该溶液的温度高于25℃B．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后的溶液恰好呈中性C．NaHSO4抑制水的电离D．由水电离出的c(H+)＝1×10－10mol·L－17．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A．升高温度,可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化8．下列各项中的两个量，其比例2∶1的是()A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵溶液中，c(NH4+)与c(SO42—)9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液C．加水D．加入氢氧化钠固体11．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)<V(Y)-7-\nD．若a=10，则X、Y都是弱碱12．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（）A．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍13．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如下图所示，下列说法中正确的是()A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH大于714．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示(10min时达到第一次平衡)，下列-7-\n说法正确的是()A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16．下列叙述正确的是（）①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0；1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7,则NaOH溶液的pH＝11A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥第II卷非选择题(共52分)17．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。第（2）小题图第（5）小题图（3）判断反应③△H0；△S0（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。（6）用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下（填“能”或“不能”）自发进行，原因是。已知：在298K、100kPa下该反应的ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1。-7-\n18．（12分）（1）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H2B等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H2B完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为________________________________。（2）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）①若三种溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为。②若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为。19．(12分)现有下列10种物质:①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH。（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________________。（2）NaHCO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）。（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5），下列有关叙述正确的是。（忽略溶液体积变化）A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L(已知a,b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）。（5）用浓度为0.1mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的（填序号）。①锥形瓶用待测液润洗②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠④酸式滴定管未用标准液润洗20．（11分）Ⅰ、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________[Z-X-X-K]。Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。滴定终点的判断。(3)滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作正确的操作顺序为：(4)有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.52-7-\n220.008.0026.00320.001.4021.38(5)滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。21．（5分）在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_______________________。-7-\n南昌二中2022年—2022学年度上学期期中考试高二化学试卷参考答案1—:5：ACCCB6—10：BCADB11—15：CCDCD16：A17．（12分）（1）吸热（1分）（2）=（1分）（3）<（1分）<（1分）（4）>（2分）（5）加入催化剂（2分）将容器的体积快速压缩至2L（2分）（6） 能（1分）ΔG＝ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7kJ·mol－1<0，可以自发进行。（1分）18．（12分）（1）AHB（2分）碱（2分）B2－＋H2OHB－＋OH－（2分）（2）①b＞a＞c（2分，写成＜不得分）V1=V3＞V2或V2＜V1=V3（2分）②pH1=pH2＞pH3或pH3＜pH1=pH2（2分）19．(12分)（1）⑤（1分） ①②⑥（2分）（2）碱（1分） HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－CO32－＋H+ 因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性（2分）（3）C（2分）(4)a＋b＝14（1分） a>b（1分）（5）②③（2分）20．（11分）Ⅰ、将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对（2分）Ⅱ、⑴酸（1分）⑵锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化（2分）⑶①⑤③④②⑥（2分）⑷0.2000（2分）⑸偏低（1分）21.（5分）(1)10－13 （1分）(2)①1∶10（2分） ②10∶1（2分）-7-
