南昌二中2022—2022学年度上学期第三次考试高三化学试卷相对原子质量：H—1O—16Mg—24Si—28S—32Fe—56I—127一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－D．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NAD．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子5．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HC1气体等。A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr一需消耗2．24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑8CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO8．下列反应方程式不正确的是A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2+S↓+H2OD．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色10．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一11．将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2D．②中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原12．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是8A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br>I13．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF414．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－816．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol[Z-X-X-K]D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、填空题（共5小题，共52分）17．（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是，不能确定的阴离子是，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是；（2）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：，②生成沉淀I：。（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。18．（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后_____________________________，则证明A装置的气密性良好。（2）用锌粒和稀硫酸制备H28时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹后反应会慢慢停止下来，请描述原因_____________________________________________________________________________________。（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2①选用的装置连接顺序为：（）→（）→（）（填所选装置的序号字母）；②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为（填试剂的序号字母）；a．浓硫酸b．浓盐酸c．二氧化锰d．氯化钠e．溴化钠溶液③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是____________；（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：①B装置发生反应的离子方程式为____________________________________；②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_______________________（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热，实验现象为__________________________________________________。19．（12分）H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________________________________________________________。（2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：___FeSO4+___K2O2→___K2FeO4+___K2O+___K2SO4+___O2↑（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3―0．02mol。①所得溶液中NaNO2的物质的量为mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)=。（4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)=。②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为。20．（9分）硼镁泥主要成份是MgO(占35％)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：8已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答第（1）～（5）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：、。（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为。（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有。（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，___________________________，便得到了MgSO4·7H2O。（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为。21．（9分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）【实验步骤】①如图示加入试剂。②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO28③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3·5H2O的粗产品。（1）仪器a的名称是_________________；E中的试剂可以选用__（选填序号）。a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液（2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是。Ⅱ.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。(以含w的代数式表示)8南昌二中2022—2022学年度上学期第三次考试高三化学试卷参考答案1-5BCBAC6-10BADCD11-16DABDBA17．（10分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—（2分），Cl—、（1分），取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀（1分）（2）①3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（3）Fe3+（1分），＞0.08mol（1分）或者Cl－（1分），＜0.08mol（1分）18．（12分）（1）打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（1分，合理描述均可）（2）B（1分），试管中气压增大，将溶液压回长颈漏斗中，使固液分离而停止（2分）（3）①A-C-E（1分）②b、c、e（1分）③C中溶液的颜色变为（橙）黄色（1分）（4）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）②关闭止水夹a、b，打开止水夹c；乙；烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅（3分）19．（12分）每空2分（1）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3（2）2、6、2、2、2、1（3）0.08、3:7（4）①6.5②2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-20．（9分）（1）适当升温、把硼镁泥粉碎(2分)（2）2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl－+4H+(2分)（3）SiO2(1分)（4）趁热过滤、过滤洗涤干燥(2分)（5）80%(2分)21．（9分）（1）分液漏斗（1分）、bd(2分)（2）若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生(2分)（3）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(2分)（4）1270/3w(2分)8
