江西师大附中2022届高三年级期末考试理综化学试题第I卷(126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液 A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥8.下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键9．0.1mol·L－1的稀盐酸与0.2mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是（）A．温度为298K时，pH<7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)10.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A．molB．molC．molD．mol11..利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e—+2Ag'+=2AgClD空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快12.双环己烷C12H22 ，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）A．13B．12C．11D．1013.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）-5-\n物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题～第32题）26.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2＋1（1）Z在元素周期表中的位置是。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。①化合物甲的电子式为。②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是27．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（ΔH<0）。（1）该反应平衡常数表达式（2）、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。（4）、在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。（5）、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是A、c(NH4+)/c(NH3•H2O)b、c(NH3•H2O)/c(OH-)C、c(H+)/c(NH4+)d、c(OH-)/c(H+)（6）、液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，有氢气放出，请写出反应方程式：28.乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。-5-\n（1）已知，草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释（结合离子方程式）（2）已知，草酸的Ka2>碳酸的ka1,则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是（3).20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（4）.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：____KMnO4+_____H2C2O4+_____H2SO4—_____K2SO4+_____CO2↑+_____MnSO4+_____H2O试回答下列问题：①配平上述化学方程式。②该实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”）。③若滴定时，反应前后的两次读数分别为amL和bmL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 。（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学—选修2：化学与技术】（略）37.[化学——物质结构与性质](略)38.【化学—选修5有机化学基础】（15分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。（2）H的分子式是。（3）下列说法正确的是。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，-5-\n请写出两种符合条件K的结构简式____。（5）写出反应⑤的化学方程式______________。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是化学参考答案：7.C8.B9.D10.C11.B12.A13.B26.每空两分，共12分（1）第3周期ⅥA族（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO＋H2O（4）①②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－27.每空两分，共14分(1)(2)BD（1对1错不给分，只答一个且对1分）(3)0.01mol/(L·min)2分（数字1分单位1分）(4)多2分(5)bd2分(6)①=2分②28.（1）（2）Na2CO3（3）1（4）①_2_KMnO4+_5_H2C2O4+_3_H2SO4—_____K2SO4+_10_CO2↑+_2_MnSO4+_8_H2O②不加③ 36.（1）该反应是可逆反应，反应不完全。（1分）（2）C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2（4分，各2分）（3）冷却塔（或冷凝器）（1分）n（1分）高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（2分）（4）将液氨与未反应的原料气分离（2分）-5-\n（5）在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行（2分）节能减排，降低了设备要求（2分）37（1）晶体（2）1 1s22s22p43s23p63d2 深蓝色（3）5NA 异硫氰酸分子间形成氢键，而硫氰酸不能（4）4（5）38.共16分（1）2，3-二甲基-2-丁烯(2分)（2）C2H3O2Br(2分)（3）be(2分)（每对1个得1分，全对得2分，错1个不得分）（4）CH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O(3分)（6）5(3分)(2分)-5-
