临川十中2022-2022学年度12月月考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。原子量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24AL：27CL：35．5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：( )①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B．标准状况下，22．4LH2含有NA个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．0．5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA3、下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液A．④B．③C．①②D．③④5、下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl6、常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是ABCD7、下列反应的离子方程式书写正确的是A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH--=2AlO2--＋H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：39、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg-5-\n10、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－12、有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe13、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－14、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等16、将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 6．72L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2g B．14g C．20g D．4.6g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、（10分）某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在，可能存在,一定不存在（2）当生成AlO2-时，一定大量存在，生成氢气的离子方程式是18、（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A、______B、_____C、_____E、__-5-\n（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水19、（13分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1．95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图________。B装置的作用是____________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________。(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1．43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(填“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于__________________________。20、（13分）(1)向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度，生成标况下氢气的体积-5-\n(2)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是（填化学式），Cu2S是（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5molFeS2发生反应时，有mol电子转移；(3)在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度。21、（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为。高一化学月考考试参考答案1-5．DBDDC6-10DBBDC11-16BBCDBB17．（1）H+、SO42-；Mg2+；Cu2+、Ba2+HCO3-、OH-（2）Ba2+、OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18．(1)ANaOH BNaC、Na2CO3ENaCl(2)略(3)略19．(1)② 、吸收A装置中产生的盐酸酸雾 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃-5-\n(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀(3)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质20．(1)1mol/L6．72L（2）FeS2；还原产物；21mol；（3）0．6mol/L或1．8mol/L21．（1）4．8g（2）8mol/L二、非选择题17．(每空2分，共10分)（1）（2）18．（共10分）(1)(2)(3)19、（共13分）(1)(2)(3)________20（共13分）(1)、(2)、、；(3)。21、（共6分）（1）；（2）。-5-
