江西省赣州市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24C1-35.5Fe-56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD腐蚀品2．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）A．铁屑B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molCO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NAB．常温常压下，33.6L氯化氢气体中含有的分子数为1.5NAC．12gMg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NAD．1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4．下列图示实验操作，能达到目的的是（）A．检验K+的存在B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水5．下列既有氧化性又有还原性的离子是（）A．Cl2B．Al3+C．Fe2+D．Cl-6．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（）ABCD7．向下列溶液:①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）A．①②B．②③C．①③D．②④8．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（）A．HClB．NaOHC．BaCl2D．KSCN9．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C．含有0.1mol/LFe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）5\nA．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维11．下列物质①SiO2②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．③④B．②③④C．①③④D．全部12．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-+H2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-13．下列说法不正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．光束可被二氧化硅纤维传导，因此可用二氧化硅来制造光缆C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+14．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示。下列说法错误的是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•.6H2OMgCl2MgA．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应15．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算16．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7B．2∶2∶5C．3∶1∶4D．5∶2∶2二、填空题（本题包括3小题，共22分）17．(7分)按要求填空：（1）2.7gH2O所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。（2）以下物质：①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu属于电解质的有（填序号）。（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：△MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①该反应中的氧化剂是。②如反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。18．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5\n族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XH2O△YZM（仅含非金属元素的盐）N⑥的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。19.（7分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，X+HCl+NaOH+Na2O2+D催化剂+B+Cu+Cu△BACDEFG请回答：（1）物质X是_____，A是______，B是_________。（2）写出反应的化学方程式C→E：；G→E：。三、实验题（本题包括2小题，共20分）20.（11分）某学习小组通过下图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物。ABCD稀H2SO4浓硫酸Na2O2Na2SO3碱石灰a(1)A中反应的化学反应方程式为，仪器a的名称是，B中浓硫酸的作用是。(2)对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式。②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。请你分析该方案和结论是否合理？答：____（填“是”或“否”）。理由是。21．（9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。5\n稀盐酸气球气球澄清石灰水盐酸澄清石灰水IIIIII澄清石灰水AIVB（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为：。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________________________________。②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为。四、计算（本题包括1小题，共10分）沉淀物质的量/molNaOH物质的量/mol0.20.3ABCDO22．（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。测得加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：（1）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。（2）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经转化为 ，Mg2＋已经转化为。（3）图中线段OA∶AB＝。赣州市2022～2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及考点分析一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ABCACDCB题号910111213141516答案DCBCDABA考点分析：1.化学实验安全；2.物质的提纯与除杂;3.阿伏伽德罗常数;4化学实验基本方法;5.氧化还原反应;6.阿伏伽德罗定律;7.离子的检验;8.物质的鉴别;9.离子共存;10.物质用途;11物质的性质;12离子方程式的书写;13.物质的检验及用途;5\n14.化学实验基本操作;15.元素守恒;16.氮的氧化物的综合计算.二、填空题（共22分）17（7分）（1）2.24（1分）考点:阿伏伽德罗定律（2）②、⑤（1分）考点:电解质与非电解质2e--（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：△MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O失2×e-△或MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）得2e-考点:氧化还原反应①MnO2（1分）②2.24（2分）18（8分）（1）Na>Al>O（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（3）H2O2或C6H6（2分）（4）A13++3NH3﹒H2O＝A1(OH)3↓+NH4+或A13++3NH3+3H2O＝A1(OH)3↓+NH4+（2分）考点:元素周期表与元素周期律19（7分）（1）（NH4）2CO3CO2H2O（各1分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）考点:无机框图推断三、实验题（共20分）20（11分）(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）分液漏斗（1分）干燥SO2（2分）(2)含有Na2SO3和Na2SO4（1分）①Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）②否（1分）硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）考点:SO2的性质实验21（9分）（1)Ⅱ（1分）（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O两个写到一个就给分（2分）C（1分）（3)NaHCO3（1分）（4)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（2分）②Na2CO3（2分）考点:钠的化合物的性质四、计算（共10分）22（10分）、（1）2∶1（2分）（2）0.8（2分）；NaAlO2或AlO2-（2分）、Mg(OH)2（2分）（3）7∶1（2分）本题考点:镁铝的性质及其综合计算5
