江西省铅山一中2022届高三化学上学期第三次模拟考试试题（零班，无答案）7、下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异B．为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油C．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤ B．①④⑤C．②③④D．②④⑤10、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法不正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为16B．原子半径的顺序为：Q＞R＞Y＞Z＞XC．X与Z、Q与Z都可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物D．化合物Q2Z2与QX，中阳离子与阴离子个数比均为1︰111、-5-\n“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0）D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生12、关于下列图像的叙述正确的是（）A．图I表示：反应关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中C．图Ⅲ表示：反应的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P 1<P2D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水13、常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C．含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-26、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；-5-\n③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验④中的离子方程式是_________________________________________；（2）E溶液是________,判别依据是__________________________________;（3）C溶液显碱性的原因_____.____________________________________（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L27、（15分）工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为。（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为。（3）步骤Ⅲ的操作方法为。（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为。（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为。（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为。28、（14分）绿矾（FeSO4•7H2-5-\nO）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一）FeSO4•7H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是 。（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】①仪器连接后，检查装置A与B气密性；②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；③观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：B中收集到的液体是；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有；结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：。（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是。a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液38、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）已知:RX＋MgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)-5-\n请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是（3）写出I→J化学反应方程式：___________________________________________(4)A的同分异构体共有______种(5)M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:______________________________________________________________________-5-
