唐山一中2022—2022学年第一学期期中考试高一化学试卷1、考试时间90分钟，满分100分。2、卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3、Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后五位。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Ca：40卷I（选择题，共53分）一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。每小题只有一个选项符合题意）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2、影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离3、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．萃取B．渗析C．过滤D．丁达尔效应5、下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6、下列说法中不正确的是（）A．溶解度:Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性:Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度:NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸B．用干燥的有色布条6\nC．将气体通入AgNO3溶液D．用干燥的蓝色石蕊试纸8、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．CaO+H2O===Ca(OH)2B．2H2O===2H2↑+O2↑C．Cl2+H2OHCl+HClOD．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9、下列行为符合安全要求的是（）A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10、下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是（）A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．159mL3mol·L－1氯化钾溶液C．75mL1mol·L－1氯化镁溶液D．75mL2mol·L－1氯化钙溶液11、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是（）A．4/7gB．4.7gC．7.4gD．7/4g12、对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13、下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题:(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)14、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1∶4B．1∶2C．3∶4D．3∶215、今有下列三个氧化还原反应:(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－,可加入的试剂是（） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl16、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： 2H＋+SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－+H2O17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为1.5NA6\nD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA18、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11∶16 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16A．①④B．①③C．②③D．②④19、已知常温下,在溶液中发生如下反应:(1)16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B－(3)2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行B．A2+与XO4－或B2反应时，A2+均表现还原性C．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2+、X2+D．氧化性由强到弱的的顺序是XO4－、Z2、B2、A3+20、将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g21、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－B滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+C滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+D滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32－22、往含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）唐山一中2022—2022学年第一学期期中考试高一化学试卷卷Ⅱ（共47分）三、填空题：(本题包括3小题,共23分)23．现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是。（2）属于电解质的是，属于非电解质的是，写出碳酸氢钠的电离方程式。24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4＋HCl—Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O6\n其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为_______，转移电子数为_________。25．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）FeSO4溶液(CuSO4)NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2（HCl）气体四、本题包括2小题，共18分26．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。27．硫酸是重要的化学试剂。（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL1mol•L﹣1H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用________(填序号，选填①10mL ②50mL ③100mL)规格的量筒量取________mL浓硫酸。实验中可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：6\n（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号)，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。（3）下列操作正确的__________。A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可。B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶。C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来。（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③定容时仰视观察。五.计算题(本题包括两小题,共6分)28．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合反应生成0.25molQ和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量为。29．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2完全反应，固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量分别是多少？(写出计算过程)唐山一中2022—2022学年第一学期期中考试高一化学答案一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213BDBACDACDBDCA二、选择题:(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)141516171819202122BCDBACABC三、填空题：(本题包括3小题,共23分)23.(8分，每空2分)(1)①③⑤⑧(2)⑤⑦⑨⑩②④NaHCO3=Na++HCO3-24.（6分，每空2分）HCl0.25mol0.5NA(或3.01×1023)25.（9分）各物质（杂质）所需试剂（每空1分）离子方程式（每空2分）FeSO4溶液(CuSO4)FeFe+Cu2+=Fe2++CuNaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－CO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液HCO3－+H+=CO2↑+H2O四、本题包括2小题，共18分26.（7分）(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(2)浓硫酸（1分）；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶和PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气（1分）；(4)蒸馏（1分）；27.（11分）6\n(1)①（1分）5.4mL（2分）(2)②④⑥(选填序号)（2分），100mL容量瓶（2分）。(3)D（1分）(4①)无影响（1分）②偏小（1分）③偏小（1分）五.计算题(本题包括两小题,共6分)28.（2分）126g/mol29.（4分）H22gO224g或H210gO216g6
