河北省唐山市第一中学2022-2022学年高二化学下学期开学调研试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH==+183kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH==－183kJ·mol-1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH==－183kJ·mol-13.反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．H2O:0.002mol·L－1B．NO:0.001mol·L－1C．NH3:0.002mol·L－1D．O2:0.0025mol·L－14.纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0。有关说法正确的是A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率5.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-26.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来7.下列关于水的电离不正确的是A．加酸或碱一定抑制水的电离B．加盐一定促进水的电离C．升高温度，水的PH值变小D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-148.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是8\nA．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）10.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－D．水电离的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+11.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是A．碳酸盐B．硫酸盐C．硫化物D．以上沉淀剂均可12.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO413.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗14.某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是15.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A．粗铜板为阳极B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu8\nD．精铜的纯度可达99.95%～99.98%二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共30分）16.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.4kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ·mol-1，则提供483.6kJ热量时，一定会使2molH2O(g)发生分解D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝bkJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝(2a﹣b)kJ·mol-117.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q118.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H>0下列图象中正确的是19.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=－92.6kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热46.3kJ8\n②0.41.21.2/Q(Q>0)A.容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ20.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)21.下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)22.下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液23.将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L24.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极25.8\n如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）A．①<②<③<④B．②<①<③<④C．②<①<④<③D．①<②<④<③第II卷（非选择题共40分）三、填空题26.(6分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各问题：（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为________；（填序号）（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_______________________________。27.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。8\n试回答下列问题：（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。28.（14分）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。（3）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>、<、＝”符号填空①溶液中c(OH－)c(H＋)②c(HCN)c(CN－)（4）在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。8\n①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。29.（10分）下图是一个化学过程的示意图回答下列问题：（1）甲池是装置，电极A的名称是。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为乙装置中B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中（写化学式）。8\n高二化学寒假开学考试参考答案(6分)（1）④(2分)（2）1429.0kJ（2分）（3）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1(2分)(14分)（1）⑥②③④(每空2分)（2）>>>(每空1分)（3）>,>(每空2分)（4）①否AB②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(每空1分)8
