2022-2022学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题3分共60分，每题只有一个选线和符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 2．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是国际七个基本物理量之一C．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 3．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应 4．下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（ ）①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③ 5．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．在转移过程中有溶液撒在外面D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切 6．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A．CuCl2=Cu+Cl2↑B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．H2SO4=2H++S6++4O2﹣D．Ba（OH）2=Ba+2OH 7．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为（ ）A．135B．135g•mol﹣1C．64D．64g•mol﹣1 8．下列表示方法中，错误的是（ ）A．2mol氮B．1molH2OC．4mole﹣D．0.5molH2SO4 -16-\n9．mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A．2nB．16C．32D．n 10．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6 11．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 12．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目 13．下列说法中，正确的是（ ）A．1molO的质量是32g/molB．OH﹣的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol 14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体和水（过滤）D．花生油和水（分液） 15．实验室用浓硫酸配制1mol•L﹣1的稀硫酸溶液250mL，下列不需要的仪器是（ ）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．容量瓶 16．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）A．干燥的红色石蕊试纸变红B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道 17．检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（ ）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣ 18．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）A．转移时，要用玻璃棒引流B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L﹣1C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中D．搅拌可加速溶解-16-\n 19．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液 20．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.15mol•L﹣1B．1.36mol•L﹣1C．5.07mol•L﹣1D．6.15mol•L﹣1 二、填空题（共30分）21．写出下列物质的电离方程式：BaCl2= Na2SO4= Fe（OH）3 ． 22．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是 g． 23．含0.4molCl﹣的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl﹣． 24．现在有下列物质：（填序号）A氧气、B硫酸铜、C氢氧化钠的水溶液、D铜、E氯化氢、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳在以上物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ． 25．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol•L﹣1从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol•L﹣1，这10mL中含溶质 g．其中含Na+的物质的量是 mol． 三、计算题（10分）26．（10分）（2022秋•隆化县校级月考）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 三.（附加题10分）27．（2022秋•隆化县校级月考）NaCl与MgCl2中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2①求混合物中两种物质的质量比；-16-\n②如果混合物中共有28molCl﹣，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？ 2022-2022学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题3分共60分，每题只有一个选线和符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L来解答．【解答】解：A、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；C、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；故选：D．【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4L． 2．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是国际七个基本物理量之一C．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】根据物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔进行分析．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．物质的量表示微观粒子，故C正确；D．摩尔是“物质的量”的单位，不是粒子的数量单位，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的单位﹣﹣摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量而是单位，学习中注意相关基础知识的积累． 3．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应-16-\nD．FeCl3溶液具有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单． 4．下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（ ）①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nNA结合物质的构成计算．【解答】解：①0.5molNH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③0.5molH2O含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目较为简单，注意公式的运用以及物质的构成特点，难度不大． 5．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．在转移过程中有溶液撒在外面D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析具体操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=进行具体判断．-16-\n【解答】解：A、配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；B、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、转移过程中有溶液撒在外面，入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合．故选：D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析关键关键清楚溶液配制原理．分析不当操作对n或V的影响，通过c=进行计算判断． 6．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A．CuCl2=Cu+Cl2↑B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．H2SO4=2H++S6++4O2﹣D．Ba（OH）2=Ba+2OH【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；D．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，离子符号错误．【解答】解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力． 7．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为（ ）A．135B．135g•mol﹣1C．64D．64g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据n=计算金属氯化物的摩尔质量，进而确定金属的摩尔质量，可确定金属的种类．【解答】解：n（MCl2）=n（Cl﹣）=×0.6mol=0.3mol，M（MCl2）==135g/mol，M的相对原子质量为135﹣71=64，摩尔质量为64g/mol．故选D．-16-\n【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关公式的运用． 8．下列表示方法中，错误的是（ ）A．2mol氮B．1molH2OC．4mole﹣D．0.5molH2SO4【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．【解答】解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 9．mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A．2nB．16C．32D．n【考点】阿伏加德罗常数．【专题】计算题．【分析】根据m=nM计算出mg氧气、氧原子的物质的量，再根据N=nNA可知：NA=，据此计算出阿伏伽德罗常数即可．【解答】解：mgO2的物质的量为：=mol，n个氧原子需要氧气的分子数为，阿伏伽德罗常数为：NA===，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数的概念，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 10．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．-16-\n【解答】解：质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为：=5：4，则所含氧原子的物质的量之比为5×2：4×3=5：6，数目之比为5：6，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成，难度不大． 11．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，知道氧化还原反应本质和特征的区别，知道氧化还原反应与基本反应类型的关系，题目难度不大． 12．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同．【解答】解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温、同压、同体积，则必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键． 13．下列说法中，正确的是（ ）-16-\nA．1molO的质量是32g/molB．OH﹣的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol【解答】解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单． 14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体和水（过滤）D．花生油和水（分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液是分离互不相溶的两种液体的方法；蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；过滤是分离液体和难溶性的固体的一种方法．【解答】解：A、氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后在蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B、食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故B正确；C、胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故C错误；D、花生油属于酯类，和水是互不相溶的，可以采用分液的方法来分离，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，掌握物质的性质是解题的关键． 15．实验室用浓硫酸配制1mol•L﹣1的稀硫酸溶液250mL，下列不需要的仪器是（ ）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器；化学实验基本操作．【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器来解答．【解答】解：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．不需要的仪器是漏斗．故选：B．-16-\n【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器的选择，难度不大，根据每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键． 16．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）A．干燥的红色石蕊试纸变红B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】检验NH3，应利用NH3的性质解题．氨气具有以下几点性质：通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，V（NH3）：V（H2O）=700：1，NH3溶于水形成氨水是弱碱；NH3遇浓盐酸有白烟产生，氨与氧气发生催化氧化反应．【解答】解：A．红色石蕊试纸遇碱变蓝，但氨气不能电离，干燥的红色石蕊试纸没有水，故干燥的红色石蕊试纸遇NH3不变红．故A错误．B．湿润的红色石蕊试纸，有水，NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，湿润的红色石蕊试纸，遇碱变蓝．故B正确．C．氨气易挥发，闻溶液的气味，有刺激性气味，但有刺激性气味的气体，不一定是氨气，二氧化硫、氯气等气体也是．故C错误．D．尝溶液的味道，实验室化学药品，无论是否有毒，都不能尝．故D错误．故正选B．【点评】掌握氨气的性质，从氨气不同于其它气体的性质入手解题．平时学习，应注意不同气体性质的差异． 17．检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（ ）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣【考点】常见阴离子的检验．【分析】硫酸根离子对检验方法是，取少许溶液，加入过量盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，证明含硫酸根．【解答】解：A、检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；C、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C错误；D、滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了硫酸根离子的检验，重点考查干扰离对子硫酸根检验的影响． 18．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）A．转移时，要用玻璃棒引流B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L﹣1-16-\nC．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中D．搅拌可加速溶解【考点】溶液的配制．【分析】A．容量瓶瓶口较细，移液时应用玻璃棒引流，防止液体洒在容量瓶外边；B．托盘天平精确度为0.1g；C．为防止配制溶液的浓度偏小，洗涤液也要转移到容量瓶中；D．搅拌可加速溶解．【解答】解：A．转移时，要用玻璃棒引流，防止液体洒在容量瓶外边，导致配制溶液浓度不准确，故A正确；B．托盘天平称取58.5g食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L﹣1，故B错误；C．溶解食盐的烧瓶沾有溶质，如果不将洗涤液转移到容量瓶中会导致配制溶液的物质的量浓度偏低，所以溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D．搅拌可加速溶解，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉相关实验的基本操作是解题关键，注意托盘天平的使用方法和精确度，注意玻璃棒在配制溶液过程中的作用． 19．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．【解答】解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关． 20．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.15mol•L﹣1B．1.36mol•L﹣1C．5.07mol•L﹣1D．6.15mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数，根据c=计算氯化钠的物质的量浓度．-16-\n【解答】解：20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为．NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=mol/L=5.07mol/L．故选：C．【点评】考查物质的量浓度与溶解度的关系计算，难度中等，也可根据物质的量的定义式计算． 二、填空题（共30分）21．写出下列物质的电离方程式：BaCl2= BaCl2=Ba2++2Cl﹣ Na2SO4= Na2SO4=2Na++SO42﹣ Fe（OH）3 Fe（OH）-16-\n3png_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﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【分析】氯化钡为强电解质，完全电离生成钡离子与氯离子；硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子与硫酸根离子；氢氧化铁为弱电解质，部分电离生成三价铁离子与氢氧根离子．【解答】解：氯化钡为强电解质，完全电离生成钡离子与氯离子，电离方程式：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣；硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子与硫酸根离子，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣；故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；氢氧化铁为弱电解质，部分电离生成三价铁离子与氢氧根离子，离子方程式：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣；故答案为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱碱分步电离，但是书写时一步写到位，题目难度不大． 22．3.01×1023个CO2与 11 molH2质量相等，与 32 gSO2含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是 66 g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n﹣=计算．【解答】解：n（CO2）==0.5mol，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，n（H2）==11mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，标准状况下33.6L的二氧化碳的物质的量为=1.5mol，质量是1.5mol×44g/mol=66g．故答案为：11；32；66．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大． 23．含0.4molCl﹣的氯化镁是 0.2 mol，质量是 19 g，它跟 23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl﹣．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．-16-\n【分析】由氯化镁的化学式可知，氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据m=nM计算氯化镁的质量；氯化钠的物质的量等于氯离子物质的量，根据m=nM计算氯化钠的质量．【解答】解：含0.4molCl﹣的氯化镁是0.4mol×=0.2mol，其质量是0.2mol×95g/mol=19g，与之含有有相同Cl﹣数目的NaCl为0.4mol，NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故答案为：0.2；19；23.4．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 24．现在有下列物质：（填序号）A氧气、B硫酸铜、C氢氧化钠的水溶液、D铜、E氯化氢、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳在以上物质中，属于电解质的是 BE ；属于非电解质的是 FGH ．【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A氧气，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；B硫酸铜，是盐，溶于水和熔融状态下均能导电，是电解质；C氢氧化钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D铜，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E氯化氢，是酸，溶于水能导电，属于电解质；F蔗糖，不能导电，属于非电解质；G酒精，不能导电，属于非电解质；H二氧化碳，溶于水是由于生成了碳酸，所以能导电，但是不是二氧化碳本身电离出自由移动的离子，故二氧化碳属于非电解质，故答案为：BE；FGH．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质． 25．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol•L﹣1从中取出10mL，其物质的量浓度为 1 mol•L﹣1，这10mL中含溶质 0.4 g．其中含Na+的物质的量是 0.01 mol．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=以及c=计算溶液的物质的量浓度；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据n=cVM计算出含有溶质的质量；根据n=cV计算出含有钠离子的物质的量．【解答】解：20g烧碱的物质的量为：n==0.5mol，则c==1mol/L；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L；该10mL取出的溶液中含有溶质的质量为：m=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g；其中含Na+的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，故答案为：1；1；0.4；0.01．-16-\n【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法． 三、计算题（10分）26．（10分）（2022秋•隆化县校级月考）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=计算CuSO4的物质的量浓度．【解答】解：标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O111n（Cu）n（CuSO4）0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L．【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固． 三.（附加题10分）27．（2022秋•隆化县校级月考）NaCl与MgCl2中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2①求混合物中两种物质的质量比；②如果混合物中共有28molCl﹣，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl2的物质的量之比为3：2，进而可计算质量比；（2）如果混合物中共有28molCl﹣，设NaCl与MgCl2的物质的量分别为3xmol、2xmol，计算各自的物质的量，可计算质量．【解答】解：（1）Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl2的物质的量之比为3：2，则质量比为3×58.5：2×95=35.1：38，答：混合物中两种物质的质量比为35.1：38；（2）如果混合物中共有28molCl﹣，设NaCl与MgCl2的物质的量分别为3xmol、2xmol，则3xmol+2mol×2=28，x=4，即NaCl与MgCl2的物质的量分别为12mol、8mol，则m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl2）=8mol×95g/mol=760g，答：混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是702g、760g．-16-\n【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． -16-
