河北省沧县风化店中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）本卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16Ag-108Zn-65Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列叙述正确的是（ ）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（） A．浓度 B．温度C．压强D．催化剂4．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②④C．②③D．全部5、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、6．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是……()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB，B．容器内总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2，D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B27、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaClD．CuSO48．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种述不正确的是…………………………………（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应9．反应2A（g）2B（g）＋C（g），Δ-5-\nH＜0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温10、．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.B的物质的量浓度12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是………………………………………………………………………（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是．（） A．该反应是焓变为正值。B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小。 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H214．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞015．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1-5-\n16、在相同条件下，以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），消耗相同电量时生成气体体积最大的是（）A、硫酸铜溶液B、氢氧化钠溶液C、氯化铜溶液D、氯化钠溶液17．不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加大压强更有利于合成氨D．不断抽走氨气有利于工业合成氨18．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③19．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）A.消耗B0.08molB.x=4C.A的平衡浓度是0.6mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.94倍20．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z，W皆为气体D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体二．填空题（共40分）21.（9分）完成下列电极反应式（1）Cu-Fe-稀H2SO4负极______________________，正极____________________________，电池总反应_____________________________（2）氢氧燃料电池H2—O2—KOH，负极____________________，正极__________________，电池总反应_____________________________（3）惰性电极电解氯化铜溶液，-5-\n阳极________________,阴极_____________________，电池总反应______________________22.（9分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。23．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：①B是极（填“阴”或“阳”），B极逸出（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色。（每空1分） ②电解池中A极上的电极反应式为B极上的电极反应式为。（每空2分）（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液。则：①A电极的材料是，（1分）电极反应式是。（2分）②B电极的材料是，（1分）电极反应式是（2分）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。（2分）24．(7分)在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下述反应2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。-5-\n（1）（3分）温度不变，若缩小容器体积，则平衡________移动（填“正向”.“逆向”、“不”）。（2）（4分）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是（）A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD-5-
