邯郸市2022—2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题 共44分)一、选择题：（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分共44分。每小题只有一个最佳选项）1．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间而变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<55．在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（N2）＝0.1mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（H2）＝0.9mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（NH3）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（N2）＝1mol·Ｌ-1·min-16．镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：5\n放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)7．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl10．对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行11．用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是A．B．HCO3-C．HSO4-D．13．已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-114．依据下列热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol-1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65kJ的热量5\nD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH215．已知2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示该可逆反应的是ABCD16．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是①1mol·L-1HCOOH溶液的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol·L-1HCOOH与20mL1mol·L-1NaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、AlO2－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在C(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO18．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO)＞C(NH)＞C(OH－)＝C(H＋)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C(HCO)＞C(H＋)C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO)＋C(H2CO3)D．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)第Ⅱ卷（非选择题 共56分）二、非选择题（本部分共6小题，共56分）。19．（8分）在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。20．（13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________（2）锌极电极反应式为_________________________石墨棒C1电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。5\n21．（4分）（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol·L-1，此时pH＝________。（2）已知KSP(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。22．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值（填“增大”，“减小”或“不变”）。（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。23．（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。24．（13分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H= KJ·mol-1（保留2位小数），H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。邯郸市2022-2022学年第一学期教学质量检测高二化学参考答案及评分标准一、选择题：（单选题1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）题号12345678910答案DBCBCCCBBA题号1112131415161718答案DABCADBA二、非选择题（本部分共6小题，共56分除标注外每空均2分）。19.（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不变20.（13分）（1）原电池；电解池（2）Zn-2e-=Zn2+；2Cl--2e-=Cl2；C2上有气泡产生且其周围溶液颜色由无色变为浅红5\n（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）（3）0.01（3分）21.（4分）（1）11；（2）能22.（8分）（1）K=C（CO2）/C（CO）；增大（2）20%；否23.（10分）（1）；＜（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）（3）An++nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-24.（13分）（1）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒（2）-57.12（3分）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.12KJ·mol-1或H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.24KJ·mol-1（3）＞中和过程中NH3·H2O电离吸热5
