河北省邯郸市永年二中高一化学上学期10月月考试题含解析

2022-2022学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷　一．选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（　　）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液　2．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（　　）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物　3．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位　4．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（　　）A．CO2B．H2C．O2D．Cl2　5．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（　　）A．只有Na+B．可能有Na+、也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+、也可能有K+　6．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）-21-\nA．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇　7．标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（　　）A．气体性质不同B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同　8．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（　　）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精　9．下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LB．1mol氖气和1mol氧气体积相同C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L　10．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）A．2LCO和2LCO2B．9克H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和标准状况下4.48LHCl气体　11．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水　12．下列电离方程式正确的是（　　）A．H2SO4═H+SOB．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO-21-\nC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2　13．下列各项操作错误的是（　　）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）　14．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（　　）A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g　15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）A．原子数B．体积C．质子数D．质量　16．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（　　）A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．AgNO3　17．下列说法中正确的是（　　）A．1mol任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃1标准大气压时2gH2的体积约是22.4升D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升　18．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液-21-\nD．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰　19．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（　　）A．O2B．N2C．H2SD．CO2　20．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）A．B．9mC．2mD．　　二.填空题（共40分）21．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　．　22．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是　　　　　　，它们所含分子数比是　　　　　　，在相同条件下它们的体积比是　　　　　　．　23．有以下几种物质：①乙醇　②MgCl2晶体　③蔗糖　④铜　⑤食盐水　⑥BaSO4固体，请填空回答（填序号）．（1）以上物质中能导电的是　　　　　　．（2）以上物质中属于电解质的是　　　　　　．（3）以上物质中属于非电解质的是　　　　　　．（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　．　24．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　　　　　　（2）分离四氯化碳与水的混合物　　　　　　（3）分离汽油和煤油　　　　　　（4）分离碘水中的碘单质　　　　　　-21-\n（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　　　　　　．　25．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42﹣，CO32﹣，Cl﹣中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有　　　　　　离子，肯定没有　　　　　　离子，可能有　　　　　　离子．　　三.计算题26．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．　　-21-\n2022-2022学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（　　）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．　2．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（　　）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．-21-\n【解答】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．　3．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是表示质量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了摩尔的含义，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．　4．在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（　　）A．CO2B．H2C．O2D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=-21-\n知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小，题目难度不大．　5．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（　　）A．只有Na+B．可能有Na+、也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+、也可能有K+【考点】焰色反应．【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+，也可能含K+，故选D．【点评】本题考查焰色反应，难度不大．明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．　6．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（　　）A．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．柴油与汽油都是有机物，所以柴油与汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．溴可以水溶于水形成溴水，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；-21-\nD．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．　7．标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（　　）A．气体性质不同B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．【解答】解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．　8．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（　　）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】碘不易溶于水，易溶于有机溶液，则利用萃取法分离，选择萃取剂不能与碘反应，且与水不能互溶，以此来解答．-21-\n【解答】解：CCl4、汽油、苯均为常见的有机溶剂，与碘不反应，与水不互溶，均可作萃取剂，只有酒精与水混合不分层，不能作萃取剂，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握萃取原理及萃取剂的选择为解答的关键，侧重萃取法分离混合物的考查，注意萃取剂的选择条件及有机物的性质，题目难度不大．　9．下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LB．1mol氖气和1mol氧气体积相同C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B．相同条件下气体摩尔体积相同；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积仅适用于气体；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，1mol任何气体在标况下的体积约是22.4L．【解答】解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下1mol任何气体体积都约是22.4L，但固体和液体体积要远远小于22.4L，故A错误；B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算二者体积相对大小，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积仅适用于气体，6.02×1023个分子可能是固体或气体，如果是气体则其所占的体积约为22.4L，如果是固体和液体，其体积远远小于22.4L，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，1mol任何气体在标况下的体积约是22.4L，所以标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查气体摩尔体积有关计算，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是BC．　10．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）-21-\nA．2LCO和2LCO2B．9克H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和标准状况下4.48LHCl气体【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算气体物质的量；B，标况下水是液体，其体积不能用气体摩尔体积计算；C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则标况下4.48LHCl的物质的量是0.2mol，根据N=nNA判断二者分子数是否相等．【解答】解：A．气体体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算气体物质的量，所以无法比较二者分子数是否相等，故A错误；B，标况下水是液体，其体积不能用气体摩尔体积计算，9g水的物质的量==0.5mol，标况下11.2L二氧化碳物质的量是0.5mol，根据N=nNA知，二者分子数相等，故B正确；C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，22.4L水的物质的量大于1mol，所以二者分子数不相等，故C错误；D．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则标况下4.48LHCl的物质的量是0.2mol，根据N=nNA知，二者分子数相等，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．　11．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水【考点】电解质与非电解质；单质和化合物．-21-\n【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、HCl、SO3、石墨、Na2CO3•10H2O分别属于电解质、非电解质、单质、纯净物，故A错误；B、NaCl、氨气、铜、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；C、蔗糖、CuSO4、氮气、氢氧化铁胶体分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；D、KCl、CaO、液氯、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．　12．下列电离方程式正确的是（　　）A．H2SO4═H+SOB．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．-21-\n【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用．　13．下列各项操作错误的是（　　）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．【点评】本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．　14．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（　　）A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g【考点】物质的量的相关计算．-21-\n【分析】相同条件下CO2与CH4的体积相等，二者物质的量相等，计算CO2气体质量，再根据n=计算CO2气体物质的量，根据m=nM计算CH4气体质量，进而计算装满CH4气体总质量．【解答】解：CO2气体质量为58.8g﹣50.0g=8.8g，CO2气体物质的量为=0.2mol，相同条件下CO2与CH4的体积相等，二者物质的量相等，则CH4气体质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，故装满CH4气体总质量为50.0g+3.2g=53.2g，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）A．原子数B．体积C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；根据V=nVm判断；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM判断．【解答】解：A．氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：1，原子数目不相等，故A错误；B．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等物质的量的氢气与氦气占有的体积相等，故B正确；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子，二者物质的量相等，含有质子数目相等，故C正确；D．氢气摩尔质量为2g/mol，氦气摩尔质量为4g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为2g/mol：4g/mol=1：2，二者质量不相等，故D错误，故选BC．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意A选项中稀有气体为单原子分子．　16．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（　　）A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2D．AgNO3-21-\n【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．Ba（NO3）2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分物质，题目难度不大．　17．下列说法中正确的是（　　）A．1mol任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃1标准大气压时2gH2的体积约是22.4升D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22，4L，单位为L/mol；C、温度压强是标准状况，质量换算物质的量结合摩尔体积计算气体体积；D、水在标准状况不是气体．【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22，4L，单位为L/mol；气体的摩尔体积是22.4L/mol，故B错误；-21-\nC、0℃1.01×105Pa时是标准状况，2gH2的物质的量为1mol，所以体积约是22.4L，故C正确；D、水在标准状况不是气体，标准状况下1mol水体积不是22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断，题目较简单．　18．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B．根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．　19．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（　　）-21-\nA．O2B．N2C．H2SD．CO2【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．【解答】解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．【点评】本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．　20．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）A．B．9mC．2mD．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同；【解答】解：阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量==，含氢原子物质的量=，m个氢原子物质的量==，依据氢原子物质的量相同得到=，得到NA=9m；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，质量、微粒数与物质的量的计算关系．　二.填空题（共40分）21．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　64g/mol　，R的相对原子质量为　32　．-21-\n【考点】相对原子质量及其计算；相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算该氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．【解答】解：标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64﹣32=32，故答案为：64g/mol；32．【点评】本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量、摩尔质量之间的关系是解答本题的关键．　22．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是　32：71　，它们所含分子数比是　32：71　，在相同条件下它们的体积比是　32：71　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，由N=nNA可知分子数目之比等于物质的量之比，由V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；【解答】解：根据n=可知，相同质量的两种气体Cl2、O2的物质的量比=32g/mol：71g/mol=32：71，由N=nNA可知，二者分子数目之比=物质的量之比=32：71，由V=nVm可知，相同条件下二者体积之比等于物质的量之比=32：71．故答案为：32：71；32：71；32：71．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　23．有以下几种物质：①乙醇　②MgCl2晶体　③蔗糖　④铜　⑤食盐水　⑥BaSO4固体，请填空回答（填序号）．（1）以上物质中能导电的是　④⑤　．（2）以上物质中属于电解质的是　②⑥　．（3）以上物质中属于非电解质的是　①③　．（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是　④⑤　．-21-\n【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）根据非电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（4）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：（1））④铜中含有自由电子，所以能导电；⑤食盐水含有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：④⑤；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，②MgCl2晶体在水溶液能电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，故MgCl2晶体是电解质⑥BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在熔融状态下能导电，所以是电解质．故答案为：②⑥；（3）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．①乙醇、③蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质．故答案为：①③；（4）④铜、⑤食盐水不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故答案为：④⑤．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．　24．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　C　（2）分离四氯化碳与水的混合物　E　（3）分离汽油和煤油　A　（4）分离碘水中的碘单质　B　（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　D　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；-21-\n（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．【解答】解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．　25．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42﹣，CO32﹣，Cl﹣中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有　K+、SO42﹣、CO32﹣　离子，肯定没有　Cu2+、Ca2+　离子，可能有　Cl﹣　离子．【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液则Cu2+不存在，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，加入硝酸银溶液，可生成Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀．【解答】解：无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42﹣、CO32﹣离子，则一定不含Ca2+-21-\n离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl﹣离子，故答案为：K+、SO42﹣、CO32﹣；Cu2+、Ca2+；Cl﹣．【点评】本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法．　三.计算题26．铁和锌合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.15mol，求合金中铁的质量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】据铁、锌与硫酸反应方程式，合金质量和生成氢气的质量进行计算．【解答】解：设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g﹣x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是bFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562xa=，a=Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6528.85g﹣xb，b=，则有+=0.3，解得x=5.6g，则铁的质量是5.6g，锌的质量是8.85g﹣5.6g=3.25g；答：合金中铁的质量为5.6g．【点评】掌握金属和酸反应的方程式，并能结合题意灵活分析解答，较简单．　-21-