河北省邯郸市魏县一中曲周一中联考高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年河北省邯郸市魏县一中、曲周一中联考高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每题2分，共20分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）A．B．C．D．　2．容量瓶上没有标记的是（　　）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积　3．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气　4．下列叙述中正确的是（　　）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol　5．下列电离方程式中，错误的是（　　）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣　6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2　7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）-24-\nA．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+　8．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体　9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol　10．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭　　二、选择题（每题3分，共30分）11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，8g氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA　12．下列实验操作中正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-24-\nC．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体　13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）A．B．C．D．　14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（　　）A．④①②⑤③B．④②⑤C．①④②⑤③D．②⑤④①③　15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥　16．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L　-24-\n17．下列说法正确的是（　　）A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol　18．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag　19．（2022秋•魏县校级期中）下列说法正确的是（　　）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解　20．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣　　三、填空题21．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）③2F2+2H2O═4HF+O2-24-\n④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是　　　　　　（填序号，下同）．H2O被氧化的是　　　　　　，H2O被还原的是　　　　　　．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是　　　　　　．（2）写出化学方程式①的离子方程式　　　　　　．（3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目　　　　　　．　22．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐与沙子　②从NaCl溶液中获得晶体③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①、②的操作分别为　　　　　　、　　　　　　．（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是　　　　　　．（3）上述需使用酒精灯的是　　　　　　（填序号）．（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是　　　　　　．　23．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为　　　　　　．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有　　　　　　．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为　　　　　　g，要完成本实验该同学应称取　　　　　　gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是　　　　　　A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．-24-\n　　四、计算题24．标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/mL．求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度．　　-24-\n2022-2022学年河北省邯郸市魏县一中、曲周一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题2分，共20分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）A．B．C．D．【考点】化学史．【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．　2．容量瓶上没有标记的是（　　）A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．-24-\n【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．　3．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．【解答】解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．　4．下列叙述中正确的是（　　）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；-24-\nD．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用，注意它们的单位和使用条件，题目较简单．　5．下列电离方程式中，错误的是（　　）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强电解质完全电离，用“═”，遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，注意把握书写方法及电荷守恒即可解答，明确强酸与弱酸的酸式酸根离子的写法不同，题目难度不大．　6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）-24-\nA．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Al3+、C032﹣结合生成沉淀和气体，H+、C032﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D．因H+、HC03﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．　8．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）A．氯水、氯化钾、胆矾-24-\nB．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，故A错误；B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；C．净化后的空气是混合物，氧化镁是化合物，故C错误；D．生锈的铁钉是混合物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类方法等方面的知识，题目难度不大，要熟记纯净物、混合物的概念．　9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．　10．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）-24-\nA．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓硫酸粘在皮肤上，应先用干抹布拭去，避免烫伤；B．汽油、煤油等着火时，可用水扑灭；C．不慎将浓碱沾到皮肤上，冲洗后可用硼酸中和；D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭．【解答】解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，粘在皮肤上，应先用干抹布拭去，避免烫伤，故A错误；B．汽油、煤油等着火时，可用水扑灭，以降低温度，达到扑灭的目的，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，冲洗后可用硼酸中和，故C正确；D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭，故D正确．故选A．【点评】本题综合考查实验操作的评价，侧重于实验安全的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意把握实验操作的可行性和严密性的评价．　二、选择题（每题3分，共30分）11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，8g氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量转化为物质的量结合1个O3含有的氧原子数为3个，据此解答；B．质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；-24-\nC．质量转化为物质的量结合1个氧气分子含有2个氧原子解答；D．计算镁原子的物质的量，结合一个镁原子失去2e﹣变为镁离子解答．【解答】解：A.48gO3的物质的量为=1mol，1个O3含有的氧原子数为3个，所以48gO3中所含氧原子个数为3NA，故A正确；B.1.8g的NH中含有的电子数为×10NA=NA，故B错误；C．常温常压下，8g氧气所含的原子数×2×NA=0.5NA，故C错误；D.2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系是解题关键，注意物质所含原子个数、电子数目的判断，题目难度不大．　12．下列实验操作中正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．只需使用1次玻璃棒B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D．碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒；B．分液时要避免液体重新混合而污染；C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D．碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层．【解答】解：A．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒，则配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．需使用2次玻璃棒，故A错误；B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；-24-\nD．碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层，现象不同，可鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大．　13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确1．【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．　-24-\n14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（　　）A．④①②⑤③B．④②⑤C．①④②⑤③D．②⑤④①③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．【点评】本题考查粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，题目难度不大，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．　15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥-24-\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响．【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．　16．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液．【解答】解：A．应用胆矾直接配制，故A错误；-24-\nB．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；D．应称取25g胆矾，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的配制，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累．　17．下列说法正确的是（　　）A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A．氢只代表元素；B．单位应为g/mol；C．根据n=计算出氧气的物质的量，再根据N=nNA及氧气分子构成计算出含有氧原子数目；D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量．【解答】解：A．应指明是氢原子还是氢分子，故A错误；B．H2的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C．32g氧气的物质的量为：n（O2）==1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所以32g氧气中含有的氧原子数目为：N（O）=2mol×NA=2NA，故C正确；D．H2SO4分子的摩尔质量为98g/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔质量和阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．-24-\n　18．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、盐酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子；B、强酸制弱酸，符合客观事实；C、氢氧化钡是强电解质应写成离子的形式；D、得失电子不守恒．【解答】解：A、盐酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、强酸制弱酸，正确的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C、氢氧化钡是强电解质应写成离子的形式，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故C错误；D、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．　19．下列说法正确的是（　　）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解【考点】胶体的重要性质．【分析】A．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体胶体；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；-24-\nC．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸；D．胶体遇电解质发生聚沉．【解答】解：A．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体胶体，故A错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可以采用渗析法，故C错误；D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．　20．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子．【解答】解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，CO32﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D错误；故选C．-24-\n【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．　三、填空题21．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是　②③④⑤　（填序号，下同）．H2O被氧化的是　③　，H2O被还原的是　④　．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是　②⑤　．（2）写出化学方程式①的离子方程式　SO3+H2O═2H++SO42﹣　．（3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目　　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高；水被还原，则水中H元素的化合价降低；H2O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变；（2）①中只有硫酸电离；（3）④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na失去电子，H得到电子，共转移2e﹣．-24-\n【解答】解：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则②③④⑤为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高，只有③中水为还原剂；水被还原，则水中H元素的化合价降低，只有④中水为氧化剂；H2O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变，则只有②⑤符合，故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO3+H2O═2H++SO42﹣，故答案为：SO3+H2O═2H++SO42﹣；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念、氧化剂及电子转移的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　22．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐与沙子　②从NaCl溶液中获得晶体③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①、②的操作分别为　过滤　、　蒸发　．（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是　分液漏斗　．（3）上述需使用酒精灯的是　②　（填序号）．（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是　蒸馏　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；NaCl为可溶性固体；（2）水和汽油的混合物分层，利用分液分离，④用CCl4提取碘水中的碘，选用分液漏斗分离；（3）只有②为蒸发，需要加热；（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘，利用蒸馏原理．【解答】解：（1）沙子不溶于水；NaCl为可溶性固体，分离①、②的操作分别为过滤、蒸发，故答案为：过滤；蒸发；-24-\n（2）水和汽油的混合物分层，利用分液分离，④用CCl4提取碘水中的碘，选用分液漏斗分离，均共同使用的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）只有②为蒸发，需要加热，使用酒精灯，故答案为：②；（4）碘的四氯化碳溶液互溶，但沸点不同，则得到纯净的碘，利用蒸馏原理，故答案为：蒸馏．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器的使用及相关实验，题目难度不大．　23．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为　②①③⑤⑥⑦④　．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有　250mL容量瓶　．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为　27.4　g，要完成本实验该同学应称取　10.0　gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　查漏　．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是　BC　A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．-24-\n【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．-24-\n【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　四、计算题24．标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/mL．求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令HCl的体积为350L、水的体积为1L，根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，由m=ρV计算水的质量，HCl的质量分数=×100%；再根据V=计算溶液的体积，根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：设HCl的体积为350L，水的体积为1L，则：n（HCl）==15.625mol溶液的质量=m（HCl）+m（H2O）=15.625mol×36.5g/mol+1000g≈1570.3g故溶液质量分数=×100%=36.3%溶液体积V=1570.3g÷1.18g/mL×10﹣3L/mL≈1.33Lc（HCl）=15.625mol÷1.33L≈11.7mol/L，答：此溶液中HCl的质量分数为36.3%，物质的量浓度为11.7mol/L．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意掌握质量分数与物质的量浓度关系．　-24-