河南省2022年上学期郑州市巩义市第四高级中学高三化学第一次段测试试题可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ba:137第I卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分,共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④2．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3.下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—═Al(OH)3↓B.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4．在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-5、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应6．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是( )A．标准状况下，1molNaCl的体积为22.4LB．1molH2约含有6.02×1023个氢分子C．1molO2含有2mol氧原子D．标准状况下，1molH2的体积为22.4L7．单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6、S8等)，某种单质硫分子由x个硫原子构成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2nmolSO24/4。关于这种单质的结论正确的是( )A．分子式为S8B．摩尔质量为64C．1mol该单质硫的质量为64gD．1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气8．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB．H2O＋Cl2HCl＋HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB．56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA10．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有( )①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”且移动游码12．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃13．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Fe2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—14.下列各物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A、空气（混合物）C2H5OH(醇)H2SO4（离子化合物）CO2(非电解质)4/4B、液氨（氢化物）NH4Cl（铵盐）HNO3（含氧酸）NaOH(强电解质)C、HCl(共价化合物)CH3COOH(羧酸)CO(有机物)CH3COOCH3(酯)D、NO2（酸性氧化物）CH3CHO（有机物）Na2O2（碱性氧化物）CH3I（卤代烃）15．下列推断正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物。B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。16、 下列说法不正确的是( )A．“血液透析”利用了胶体的性质B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体17、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓第II卷非选择题18.（6分）写出下列物质的电离方程式（1）碳酸的电离：（2）氢氧化铝的酸式电离：（3）氢氧化铝的碱式电离：（4）碳酸氢钠的电离：（5）硫酸氢钠在水溶液中的电离：（6）硫酸氢钠在熔融状态下电离：19．（12分）按要求书写下列反应的离子方程式（1）向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性（2）将Na2O2固体加入H2O中（3）MnO2固体与浓盐酸加热反应（4）氯化铝和足量的氨水反应 （5）将氯气通入NaOH溶液中 （6）NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：20．（12分）(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为________。4/4(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A和CH4的物质的量之比为________。(4)A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液；B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液；C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液；D．300mL5mol·L－1KClO3溶液，上述溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是21．（9分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g22．（10分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有___________________，不能确定是否存在的离子有___________。4/4
