河南省南阳市淅川二中2022学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）

2022-2022学年河南省南阳市淅川二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单项选择，每题3分，共48分）1．（3分）（2022秋•嘉峪关校级期中）某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）　A．用量筒量取5.26ml盐酸　B．用托盘天平称取11.70g食盐　C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5　D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120mlNaOH溶液考点：计量仪器及使用方法；中和滴定．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒准确到0.1mL；B．托盘天平一般准确到0.1g；C．精确PH试纸一般准确到0.1；D．滴定管的精确度为0.01mL．解答：解：A．量筒准确到0.1mL，无法量取5.26ml盐酸，故A错误；B．托盘天平一般准确到0.1g，无法称取11.70g食盐，故B错误；C．精确PH试纸一般准确到0.1，可测得PH是3.5，故C正确；D．滴定管的精确度为0.01mL，无法量取23.120mlNaOH溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，考虑量筒及托盘天平的最小分度值，托盘天平一般准确到0.1g、10mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL．　2．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）下列说法中正确的是（　　）　A．化学能可以转变成热能和电能　B．凡是放热反应的发生均无需加热　C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应　D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．版权所有分析：A．原电池能把化学能转化为电能；B．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应；C．有的放热反应需要加热才能进行；D．氢氧化钠溶解于水是放热的．解答：解：A．原电池能把化学能转化为电能，燃烧是把化学能转化为热能，故A正确；B．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，故B错误；C．反应吸热和放热由反应物和生成物能量变化确定，有的放热反应需要加热才能进行，不一定加热反应是吸热反应，故C错误；D．氢氧化钠溶解于水是放热的，但是它没有发生化学变化，故D错误．故选A．-13-\n点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，反应热量变化和反应条件的关系分析，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．　3．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（（　　）　A．质量B．物质的量　C．物质的量浓度D．H+和OH﹣的物质的量考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据中和反应的实质为H++OH﹣═H2O来判断，酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．解答：解：A．酸碱恰好完全中和时，它们的质量不一定相等，如1molHCl与1molNaOH恰好中和，质量分别为36.5g、40g，故A错误；B．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．中和反应的实质为：H++OH﹣═H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度不大．　4．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（　　）　A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量．解答：解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大．　5．（3分）（2022•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）　A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol　C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol-13-\n　D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．　6．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）某温度下，浓度都是1mol/L的气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z气体平衡后c（X2）为0.4mol/L，c（Y2）为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L．则该反应方程式（　　）　A．X2+2Y2=2X2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY2考点：化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）⇌2Z2（g）．解答：解：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）⇌2Z2（g），原子守恒得到化学方程式为3X2+Y2⇌2X3Y，故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，正确推断反应方程式是解本题关键，再结合化学平衡常数公式进行解答即可，题目难度中等．　7．（3分）（2022秋•林口县校级期末）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（　　）　A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．版权所有分析：根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物，为吸热反应．-13-\n解答：解：反应物能量小于生成物，为吸热反应．故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　8．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（　　）　A．HCl、CaCO3、SO2B．HClO、H2S、C2H5OH　C．KNO3、CH3COOH、NH3D．BaSO4、H3PO4、H2O考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断．解答：解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，所以次氯酸为弱电解质，故C错误；C、硝酸钾为强电解质，乙酸在溶液中部分电离，乙酸为弱电解质，氨气为非电解质，故C正确；D、水为弱电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质与弱电解质、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念、电解质与非电解质的概念，明确强弱电解质的根本区别，注意二氧化硫、氨气等不属于电解质．　9．（3分）（2022秋•宿州期末）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）　A．X的能量一定高于M　B．Y的能量一定高于N　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．-13-\n　10．（3分）（2022秋•红岗区校级期末）在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）　A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．不能确定考点：有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量．解答：解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2．故选A．点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　11．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）中和热的数值是57.3kJ/mol．下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）　A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液　B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液　C．1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液　D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba（OH）2溶液考点：中和热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热的概念来判断：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）中和热均为57.3kJ•mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ•mol﹣1；3．以生成1mol水为基准．解答：解：根据中和热的定义可知：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放热57.3KJ的热量．A、稀HCl溶液与稀NaOH溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故A错误；B、稀H2SO4溶液与稀Ba（OH）2溶液的体积不知，故两者的物质的量不知，则生成水的物质的量不知，故反应放出的热量的多少不知，故B错误；C、1L1mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，而2L1mol/L的稀NaOH溶液中NaOH的物质的量n=CV=2L×1mol/L=2mol，故两者反应NaOH过量，反应生成1mol水，故放出的热量为57.3KJ，故C正确；D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，1L1mol/L的稀Ba（OH）2溶液的物质的量n=CV=1L-13-\n×1mol/L=1mol，两者恰好反应生成2mol水，故放出的热量应为114.6KJ，故D错误．故选C．点评：本题考查了中和热的概念，应注意中和热的定义要点，难度不大．　12．（3分）（2022春•秦安县校级期末）石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法不正确的是（　　）　A．石墨比金刚石稳定　B．金刚石不如石墨稳定　C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多　D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：从题目分析可得，C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+EKJ/mol，再逐一分析．解答：解：A、物质具有的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B、金刚石不如石墨稳定就是石墨比金刚石稳定，故B正确；C、石墨不如金刚石能量高，等质量时，金刚石燃烧放出的热量多，故C正确；D、由C知D错误．故选：D点评：本题比较基础，主要考查反应热和焓变的含义，是对基础知识的考查．　13．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）　A．生成nmol的A2，同时生成nmol的AB　B．密闭容器内总压强不随时间变化　C．生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2　D．生成nmol的A2，同时生成的nmolB2考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．生成nmol的A2同时生成2nmol的AB时该反应达到平衡状态，所以生成nmol的A2同时生成nmol的AB时该反应没有达到平衡状态，故A错误；B．该反应前后气体物质的量不变，所以密闭容器中压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，生成nmol的A2同时生成的nmolB2，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应特点，为易错点．-13-\n　14．（3分）（2022•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）　A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合　B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合　C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合　D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．解答：解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．　15．（3分）（2022春•浏阳市校级月考）从手册上查得：H﹣H键、Cl﹣Cl键和H﹣Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（　　）　A．放热183kJ/molB．放热91.5kJ/mol　C．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol考点：有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．解答：解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出的热量为：862kJ﹣679kJ=183kJ，所以由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是放热183KJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热的方法，注意根据化学方程式计算．　16．（3分）（2022春•红山区校级期末）可逆反应N2+3H2-13-\n2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）　A．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）　C．3υ正（N2）=υ正（H2）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），故选：A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）．　二、填空题（7小题，共42分）17．（10分）（2022秋•淅川县校级月考）在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）（正反应放热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．编号反应条件反应速率（1）升高温度　增大　（2）加入催化剂　增大　（3）再充入amolH2　增大　（4）将容器容积扩大为原来2倍　减小　（5）通入bmolNe（g）　不变　考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意充入不相关气体导致压强增大时，若反应物和生成物的浓度不变时，则反应速率不变．解答：解：（1）升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；（3）再充入amolH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（4）将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（5）容器容积不变，通入bmolNe（g），反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．　18．（2分）（2022秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol-13-\n3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：　CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol　．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．解答：解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．　19．（4分）（2022秋•淅川县校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应热化学方程式：　N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol　．（2）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　408.8　kJ．考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；解答：解：（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；故答案为：408.8；点评：本题考查了化学反应能量变化的计算应用和分析判断，盖斯定律的计算，热化学方程式书写方法，题目难度中等．　20．（8分）（2022秋•福海县校级期中）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL-13-\n0.1mol•L﹣1HCl和试管B：10mL0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A　＞　B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　=　B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A　=　B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　＜　B．考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题．解答：解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=；（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，故答案为：=；＜．点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，从浓度对反应速率的影响的角度解答该题．　21．（3分）（2022秋•淅川县校级月考）已知有反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不种情况的下反应速率为：①υ（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②υ（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③υ（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④υ（D）=27molL﹣1•min﹣1则该反应进行快慢顺序为　④＞②=③＞①　．考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越大，①=0.15，②=0.2，③=0.2，④=0.45，则反应速率为④＞②=③＞①，故答案为：④＞②=③＞①．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数比值比较反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位要统一，题目难度不大．　22．（9分）（2022秋•淅川县校级月考）一定条件下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H-13-\n＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：（1）平衡常数表达式是　K=　．（2）若升高温度（K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常数K　增大　，平衡向　正　方向移动．（3）再通入一定量的CO2气体，平衡常数K　不变　，平衡向　正　方向移动，CO2的转化率　减小　．（4）再充入一定量的N2，平衡常数K　不变　，平衡　不　移动．考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数表达式中不要用s、l状态的物质；（2）从平衡移动角度结合K表达式分析；（3）从平衡移动原理分析移动方向和转化率变化，平衡常数仅与温度有关，据此分析；（4）再充入一定量的N2，反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不移动，平衡常数K也不变；解答：解：（1）C（s）+CO2（g）=2CO（g）的K=；故答案为：K=；（2）因其△H＞0，升温时平衡正向移动，K增大；故答案为：增大；正；（3）再通入一定量的CO2气体，则增大反应物的浓度，所以平衡向正方向移动，但CO2的转化率减小，又平衡常数仅与温度有关，所以平衡常数K不变，故答案为：不变；正；减小；（4）再充入一定量的N2，反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不移动，平衡常数K也不变；故答案为：不变；不．点评：本题考查化学平衡常数表达式及其应用，平衡移动原理的应用．考查范围广，但难度不大，注意平衡移动原理的应用．　23．（6分）（2022秋•建湖县校级期中）如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是　A　；（2）反应物的转化率是　40%　；（3）该反应的化学方程式为　2A⇌B+3C　．-13-\n考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．（2）反应物的转化率为：；（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．解答：解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．故答案为：A；（2）反应物的转化率为：=×100%=40%，故答案为：40%；（3）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．故答案为：2A⇌B+3C．点评：考查化学反应速率、浓度﹣时间图象、转化率等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．　三、实验题24．（10分）（2022秋•淅川县校级月考）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL完成下列填空：（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）　C　→A→　B　→　D　→　E　．（2）D步骤的操作中，液面应调节到　调节到零刻度或零稍下的某一刻度　．（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏　高　．（4）该烧碱样品纯度的计算式为　×100%　．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；-13-\n（3）因标准液浓度变大，用量变大；（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．解答：解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确操作步骤顺序为C→A→B→D→E，故答案为：C；B；D；E；（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，标准溶液用量变大，使测定的样品纯度偏高，故答案为：高；（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%；故答案为：×100%．点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．　-13-