2022—2022学年高三期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Na：23Fe：56Cu：64第I卷（选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1.下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A.氯碱工业 B.制普通玻璃 C.海水提溴 D.工业制硝酸2、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥4．向含Na＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、SO的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（ ）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液6、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论-9-\nA将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）①碳酸钠溶液与盐酸②铝与氢氧化钠溶液③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．②③B．①③④C．②④D．②③④8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl9．下列离子方程式中正确的是( )A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA-9-\n11．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是()A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色12．红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( )A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HID．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO213．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是（ ）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：514．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32--9-\n15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )。A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去16．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg17．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200-9-\nmL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A．H2SO4浓度为2.5mol·L－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．原混合酸中NO物质的量为0.1mol第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，46分）19．（10分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置。（2）实验室制取B的化学方程式。（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式。II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式。（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为________。20.（7分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH－Cl－CO32－NO3－SO42－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；-9-\n⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A ；（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。21、（14分）硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。（2）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。（3）将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。-9-\n（4）硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 ___ ___ ___ ___ ___ ___ 22、（15分）为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。 （1）往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中 ；②常温下，碳和浓硫酸不反应。（2）装置B的作用是 。（3）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。（4）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。-9-\n（5）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ +MnO4—+8H+ ==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O）。 测定铁元素质量分数的实验步骤如下：I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；II．将滤液B稀释为250mL；III．取稀释液25.00mL，用浓度为cmol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；②滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。-9-\n化学参考答案第I卷（选择题）共18题；共54分题号123456789答案BBAACDDBD题号101112131415161718答案BCBDDDCCD第II卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）19.(10分）（1）第2周期第ⅤA族(2分）催化剂Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分）（2）2CO+2NO====N2+2CO2(2分）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分）（3）Na2CO3NaOH(2分）20（7分）(1)CuSO4 (1分）（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）溶液由无色变成红色(1分)Al3++H2OAl(OH)3+3H+(1分) （4）500(2分)21、（每空2分，共14分）（1）CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4?+_H2SiO3↓+3H2O；将Fe2+氧化为Fe3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3；Al3+。（3）加热浓缩；降温析晶。（4）CuS+2O2=CuSO4（高温）22、（15分）（1）钝化(1分)；（2）检验二氧化硫。(2分)（3）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热）。(2分)（4）品红(2分)；品红不褪色。(2分)（5）容量瓶(2分)；不需要；(2分)③112cV/5m。(2分)-9-
