许昌新乡平顶山2022届高三第一次调研考试理综化学可能用到的相对原子质量：H．1C．12N．14O．16F．19Ca．40Mn．55Fe．567．下列说法正确的是A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g重水含有10NA个电子B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NAC．常温下0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1NAD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸遇三氯化铁溶液都发生显色反应B．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C．两种酸都能与溴水反应D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同10．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2+＋2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B．化合物X2W比化合物X2Y稳定C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)12．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和-6-C．③处所示溶液：c(Na+)＜c(CH3COO-)D．滴定过程中可能出现：13．下列实验操作、现象和结论均正确的是26．（14分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____（任写一点）。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_____。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_____。(4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_____（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_____。（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____（填化学式）。27．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。（1）a、b两仪器的名称是：a_____；b____。（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____。（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2-6-】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_____。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_____。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯溴（填“大于”或“小于”）。（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____。(7)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_____。28．（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：_____。（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式K=。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v（正）（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。36．【化学--选修2：化学与技术】（15分）-6-最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的质量之比应为。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准是．1000K（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是．37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________________________________________。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)38．[化学―选修5：有机化学基础]（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：-6-回答下列问题：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是。(2)下列试剂中，能和D反应的有(填标号)。A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液(3)写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）。(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成：条件a为，Y生成B的化学方程式为。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯许昌新乡平顶山2022届高三第一次调研考试理综化学答案7．C8．B9．C10．B11．D12．D13．B26．（14分，每空2分）（1）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或增大硫酸的浓度（其它合理答案也得分）（2）Cu2S+2MnO2+8H+＝2Cu2++2Mn2++S↓+4H2O （3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（4）CuO或Cu（OH）2；加热；（5）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4++H2O；（6）（NH4）2SO427.（15分）(1)分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分） (2)饱和食盐水 （1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）（3）Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O（2分）-6-（4）c（2分）；（5）大于（2分）；（6）E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（2分）；（7）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2分）28.(14分，每空2分)⑴①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）⑵2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ/mol（2分）（3）①c2(NH3)·c(CO2)a②＞0.7536．（15分）（1）3（2分）484∶179（2分）（2）充分反应、沉淀完全（2分）最后一次洗涤液呈中性（2分）（3）①60%（2分）②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（答两点即可）．（3分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）Ca（1分）2（2）H2O分子间存在氢键（3）F>N>O（4）3d104s1（5）三角锥形sp3（6）（其余2分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）5（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）氯原子、碳碳双键（2分）（2）ABD（2分）（3）（2分）（4）NaOH的乙醇溶液、加热（1分）CH2=C(CH3)2+Cl2CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl（2分）（5）、（每个2分，共4分）-6-
